如下圖所示，容器A(容積2 L)中有1×105 Pa的空氣。在容器B(容積1 L)中放入少量的只吸附氧氣的吸附劑，保持真空。打開旋塞C，放置片刻，容器內(nèi)的總壓強變?yōu)?.6×105 Pa，這時氣體中氮氣和氧氣的分子數(shù)之比最接近的數(shù)值是(吸附劑的體積可忽略不計)(    )

                                         

A.8∶1                  B.10∶1                     C.12∶1                  D.14∶1

A

解析：打開C后，在吸收前p==×105 Pa，吸收后T、V不變，=

；因空氣中V(O2)∶V(N2)=1∶4，若吸收前為10體積(N2占8體積，O2占2體積)，減少1體積，即為吸收1體積O2，所以二者體積比為8∶1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（8分）如下圖所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始時A、B的體積均為a L，在相同溫度和有催化劑條件下，兩容器中各自發(fā)生反應(yīng)：

X(g)+Y(g) ⇌2Z(g)+W(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時A容器的體積為1.2a L。

(1)  A中X的轉(zhuǎn)化率αA=        

(2)  A、B中X的轉(zhuǎn)化率αA       αB（填 >、< 或 = ）

(3)  打開K，一段時間又達(dá)到平衡時A的體積為     L（連通管中氣體體積忽略不計）

(4)  在(3)達(dá)到平衡后，同時等幅升高A、B的溫度，達(dá)到新平衡后，A的體積      （填變大、變小或不變）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河北省衡水中學(xué)高一下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試卷 （帶解析） 題型：填空題

（8分）如下圖所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始時A、B的體積均為a L，在相同溫度和有催化劑條件下，兩容器中各自發(fā)生反應(yīng)：
X(g)+Y(g) ?2Z(g)+W(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時A容器的體積為1.2a L。

(1)  A中X的轉(zhuǎn)化率αA=        
(2)  A、B中X的轉(zhuǎn)化率αA       αB（填 >、< 或 = ）
(3) 打開K，一段時間又達(dá)到平衡時A的體積為     L（連通管中氣體體積忽略不計）
(4) 在(3)達(dá)到平衡后，同時等幅升高A、B的溫度，達(dá)到新平衡后，A的體積     （填變大、變小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年北京西城南區(qū)高二下學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）某小組同學(xué)在實驗室中組裝如下圖所示裝置，a為鐵片，b為石墨，請回答：

（1）從能量轉(zhuǎn)化的角度看，該裝置是將          （填能量轉(zhuǎn)化的形式），符合該裝置的化學(xué)反應(yīng)類型一定是          反應(yīng)。
（2）若容器內(nèi)盛有H2SO4溶液，則b極的電極反應(yīng)式是          ，b極附近觀察到的現(xiàn)象是          ；導(dǎo)線中電子流動的方向是          （用“a→b”或“b→a”表示）。
（3）若容器內(nèi)盛有NaCl溶液，則a為      極（填電極名稱）；b極的電極反應(yīng)式是        。溶液中的陽離子向          （填“a”或“b”）極方向移動。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年山東省威海市高三第二次模擬考試（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。

（1）已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1

C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol-1

則反應(yīng)CO(g)＋H2(g) ＋O2(g)=== H2O(g)＋CO2(g)的△H=        kJ·mol-1 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移      mol電子。

（2）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）作負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)�，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO＋H2－4e－＋2CO32－→3CO2＋H2O；則該電池的正極反應(yīng)式是：               。

（3）密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=               ；此時在B點時容器的體積VB       10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②若A、C兩點都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間tA       tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是                。

 

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