Question

5．某溫度下，體積和pH都相同的氯化銨溶液和鹽酸加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

• A． a、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力：c＞a
• B． a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：a＞b＞c
• C． b點(diǎn)溶液中：c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• D． 用NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積V_b=V_c

Answer 1

分析 鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，氯化銨是能水解的鹽，水解顯示酸性，加水稀釋后水解程度增大，
A．溶液的導(dǎo)電能力和溶液中自由移動(dòng)離子的多少有關(guān)；
B．鹽酸對水的電離起抑制作用，氯化銨對水的電離起到促進(jìn)作用；
C．根據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒分析；
D．b點(diǎn)為銨根水解導(dǎo)致溶液呈酸性，b點(diǎn)溶液中銨根和氫離子均消耗NaOH，而c點(diǎn)只有鹽酸消耗NaOH（鹽酸完全電離）．

解答 解：鹽酸溶液中的氫離子主要是鹽酸電離出來的，鹽酸完全電離，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的過程中，鹽酸不能繼續(xù)電離，鹽酸溶液中氫離子濃度變化大；水解是微弱的，氯化銨溶液中銨離子可繼續(xù)水解，溶液中的氫離子濃度變化小，所以含c點(diǎn)的曲線pH變化是鹽酸溶液的，含a、b點(diǎn)的曲線pH變化是氯化銨溶液的，
A．稀釋前兩溶液的pH相同，由于銨根離子的水解程度較小，則氯化銨溶液濃度大于鹽酸，稀釋相同體積時(shí)，氯化銨溶液的濃度大于鹽酸，則導(dǎo)電能力：a＞c，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸電離出的氫離子濃度抑制了水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最小；水解促進(jìn)水的電離，由于氯化銨溶液中的氫離子濃度來自于銨根離子水解生成的氫離子，氫離子濃度越大，說明水解程度越大，水的電離程度越大，a點(diǎn)的pH＜b點(diǎn)的pH，說明a點(diǎn)酸性大于b點(diǎn)酸性、a點(diǎn)氫離子大于b點(diǎn)氫離子，所以a、b二點(diǎn)溶液水的電離程度a＞b，綜上所述a、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a＞b＞c，故B正確；
C．b點(diǎn)溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，得出c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）=c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，b點(diǎn)為銨根水解導(dǎo)致溶液呈酸性，b點(diǎn)溶液中銨根和氫離子均消耗NaOH，而C點(diǎn)只有鹽酸消耗NaOH（鹽酸完全電離），故消耗NaOH溶液體積V_b＞V_c，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的濃度變化及加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．