20．下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（　�。�
A．NH4ClB．H2O2C．NaClD．I2

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物，據(jù)此分析．

解答 解：A．NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氫原子和氮原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故A錯誤；
B．過氧化氫中只含共價鍵，為共價化合物，故B正確；
C．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故C錯誤；
D．I2是只有一種元素構(gòu)成的純凈物，是單質(zhì)，不是化合物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，明確離子化合物和共價鍵化合物的概念是解本題關(guān)鍵，注意：并不是所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，稀有氣體中不含化學(xué)鍵，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對產(chǎn)物做如下探究實驗．

已知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；②工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣和生產(chǎn)無水氯化鐵；③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生成無水氯化亞鐵和氫氣．
（1）儀器N的名稱是分液漏斗，N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑KMnO4（或KClO3）（填化學(xué)式）．
（2）裝置的連接順序為a→g→h→d→e→b→c→d→e→f．（用小寫字母表示，部分裝置可重復(fù)使用）
（3）若缺少裝置E、則對本實驗造成的影響是HCl和Fe反應(yīng)生成的H2與Cl2混合受熱發(fā)生爆炸，且有雜質(zhì)氯化亞鐵生成；請簡述檢驗產(chǎn)物是否受影響的方法及實驗現(xiàn)象：取少量產(chǎn)物于一潔凈的試管種加少量水將產(chǎn)物溶解，向其中滴加鐵氰化鉀溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則證明存在氯化亞鐵．
（4）已知硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液在工業(yè)上可作脫氧劑，反應(yīng)后Na2S2O3被氧化為Na2SO4，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
（5）實驗結(jié)束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實驗：

①淡紅色溶液中加入過量H2O2溶液后，溶液紅色加深的原因是2Fe2++2H++H2O2=2F3++2H2O（用離子方程式表示）．
②已知紅色褪去的同時有氣體產(chǎn)生，經(jīng)檢驗氣體為O2，該小組對紅色褪去的原因進(jìn)行探究．
實驗操作現(xiàn)象
 實驗Ⅰ
（取褪色后溶液3等份）		 第1份滴加FeCl2溶液  無明顯變化
第2份 滴加KSCN溶液 溶液出現(xiàn)紅色
 第3份 滴加稀鹽酸和BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀
 實驗Ⅱ
（取與褪色后的溶液同濃度的FeCl3溶液）		 滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅，再通入O2 無明顯變化
由實驗Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論為H2O2將SCN-氧化成SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．現(xiàn)有一瓶無色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-，請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答問題：
步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
步驟二：向溶液A加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性氣味的氣體
步驟三：往B溶液中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C
（1）下列有關(guān)該溶液說法正確的是AC．
A．一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-      B．一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-
C．可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+         D．可用AgNO3溶液確認(rèn)原溶液中是否存在Cl-
（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的Ba（OH）2（填化學(xué)式）并加熱，通過現(xiàn)象也能得出步驟一、二相同的結(jié)論．
（4）對于溶液中還可能存在的陽離子，確認(rèn)其存在的實驗方法是觀察焰色反應(yīng)如果呈現(xiàn)黃色，含有Na+，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)如果呈現(xiàn)紫色，含有K+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某無色水溶液可能含有以下離子中的若干種：NH4+、Cl-、Fe2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL 的該溶液進(jìn)行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol； ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，用足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實驗結(jié)果推測以下說法不正確的是（　�。�
A．K+一定存在B．溶液中CO32-濃度為0.1 mol/L
C．Cl-可能存在D．Ba2+一定不存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一定溫度下將lmol CO（g）和lmol H2O（g）通入一個容積固定的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為a mol，再通入4molH2O（g），當(dāng)再次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量n（H2）可能是（　�。�
A．n（H2）═a  molB．n（H2）═1 mol
C．a  mol＜n（H2）＜1 molD．1 mol＜n（H2）＜4 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．已知硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽）可溶于水，在100℃-110℃時分解．為探究其化學(xué)性質(zhì)，甲、乙量同學(xué)設(shè)計了如下實驗．

Ⅰ．探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物．
（1）甲同學(xué)設(shè)計如圖1所示的裝置進(jìn)行實驗，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知分解產(chǎn)物中有NH3．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g）．為驗證產(chǎn)物的存在，用下列裝置進(jìn)行實驗．
①乙同學(xué)的實驗中，裝置如圖2依次連接的合理順序為：A→H→F→D→E→G．
②證明含有SO3的實驗現(xiàn)象是F中出現(xiàn)白色沉淀；安全瓶H的作用是防倒吸
Ⅱ．為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液．甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗方案．（已知硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]的分子量為392）
甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進(jìn)行滴定．
乙方案：（通過NH4+測定）實驗設(shè)計裝置如圖3所示．取25.00mL樣品溶液進(jìn)行該實驗．
請回答：
（1）甲方案中的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）乙方案中量氣管中最佳試劑是c．
a．水     b．飽和NaHCO3溶液    c．CCl4
（3）乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是上下移動量氣管（滴定管），使左右兩邊液面相平．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．苯在一定條件下可以和H2反應(yīng)B．甲烷和乙醇都屬于飽和烴
C．一氯甲烷分子式為CH4ClD．乙烷和乙烯是同系物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列過程發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．香水揮發(fā)B．海水曬鹽
C．冷、濃硝酸使鐵片鈍化D．干冰升華

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)生產(chǎn)會產(chǎn)生大量CO2，增加了碳排放量．人們一直努力將CO2變廢為寶．
途徑一：將CO2催化加氫可制取乙烯．
已知：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H=-152kJ/mol
（1）化學(xué)鍵的鍵能如下表所示，則表中的x=612
 化學(xué)鍵 C=O H-H C=C C-H H-O
 鍵能/KJ mol 803 436 x 414464
（2）如圖所示為在體積為2L的恒容容器中，投料為1 mol CO2和3mol H2時，測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響．

請回答：
①計算250℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{0.125×0．{5}^{4}}{0.2{5}^{2}×0.7{5}^{6}}$（列出計算式即可）．
②下列說法正確的是a
a．平衡常數(shù)大�。篗＞N
b．反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)大小：M＞N
c．當(dāng)壓強、混合氣體的密度或$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）}$不變時均可視為化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點M1
（3）下列措施一定可以提高平衡體系中C2H4百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是b
a．升高溫度            b．縮小體積，增大壓強
c．增大H2的濃度    d．將產(chǎn)物從反應(yīng)體系中分離出來
途徑二：以稀硫酸為電解質(zhì)，利用電解原理將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯．
已知：該電解池的工作原理如圖所示．

（4）M極上的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O．
（5）已知鉛蓄電池放電時發(fā)生的反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．若鉛蓄電池中消耗1mol H2SO4，理論上能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下C2H41.87L（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（6）反應(yīng)一段時間后，停止通電并撤掉交換膜使溶液充分混合．此時和電解前相比，硫酸溶液的pH變�。ㄟx填“變大”、“變小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案