某校課外化學(xué)小組設(shè)計如下裝置制備少量氯氣并進行系列實驗(夾持及加熱儀器已略).

(1)若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,請寫出裝置A中的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
;
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是
 

(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
 

 abcd
干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
堿石灰無水氯化鈣堿石灰無水氯化鈣
濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱.當向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r,可以看到D中無色溶液逐漸變?yōu)?div id="ic9ledm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色,若打開D裝置的活塞,使D中溶液滴入E裝置,振蕩錐形瓶后靜置一會兒,可以觀察到的現(xiàn)象是
 
;
經(jīng)認真考慮,有同學(xué)提出該實驗方案仍有不足,你若同意該建議,請說明其中不足的原因是
 
(若不同意,則該空不用寫)
(5)實驗后,用玻棒蘸取新制的氯水滴在pH試紙中部,觀察到的現(xiàn)象是
 
(填選項)
考點:氯氣的實驗室制法,氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題:
分析:(1)固體二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水;
(2)A中制取的氯氣含有揮發(fā)出來的氯化氫氣體,用飽和食鹽水可以吸收氯化氫氣體;
(3)驗證氯氣是否具有漂白性,要驗證干燥氯氣無漂白性,濕潤的有色布條中,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性;
(4)當向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r,氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì),可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色;說明氯氣氧化性強于溴單質(zhì);打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,生成的溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)溶解于四氯化碳中,振蕩分層,四氯化碳層在下層;
(5)氯水的成分:含有氯氣和次氯酸以及鹽酸等成分,具有酸性,次氯酸具有漂白性.
解答: 解:(1)固體二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O;故答案為:MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫,故答案為:除去Cl2中的HCl;
(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,驗證氯氣是否具有漂白性,要驗證干燥氯氣無漂白性,濕潤的有色布條中,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性,選項中abc的Ⅱ中都是干燥劑,再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性,所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條,所以選d,故答案為:d;
(4)D中是溴化鈉,當向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r,氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì),可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S,所以現(xiàn)象為:溶液從無色變化為橙黃色:氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,說明氯氣的氧化性強于溴;打開活塞,將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中,溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)溶于四氯化碳呈紫紅色,振蕩.觀察到的現(xiàn)象是:E中溶液分為兩層,下層(四氯化碳層)為紫紅色;
故答案為:橙;E中液體分為兩層,下層(CCl4層)為紫紅色;
(5)根據(jù)氯水的成分:含有氯氣和次氯酸以及鹽酸等成分,具有酸性,其中次氯酸的漂白是化學(xué)漂白,中間的一部分被次氯酸漂白形成白色,而旁邊的一部分沒有和次氯酸發(fā)生反應(yīng),所以仍然有指示劑的效用,氯水的酸性使得PH試紙顯紅色,故選B.
點評:本題以氯氣的制取及性質(zhì)檢驗為載體綜合考查實驗的相關(guān)知識,注意化學(xué)方程式的書寫、氯水的漂白性,題目難度中等.
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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    下表中與化學(xué)反應(yīng)相對應(yīng)的方程式中,正確的是(  )
    A、化學(xué)反應(yīng):以石墨作電極電解氯化鈉溶液,離子方程式:2Cl-+2H2O
     電解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2
    B、化學(xué)反應(yīng):以銀作電極電解硝酸銀溶液,離子方程式4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+
    C、化學(xué)反應(yīng):鉛蓄電池正極反應(yīng),離子方程式:PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O
    D、化學(xué)反應(yīng):氫氧燃料電池(KOH做電解液)負極反應(yīng),離子方程式:O2+4e-+2H2O=4OH-

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    硫酸是一重要化學(xué)試劑.
    (1)實驗時用18.4mol?L-1的濃硫酸,配制100mL 1mol?L-1 H2SO4溶液,所需濃硫酸的體積為
     
    .(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位).
    (2)下列操作中,容量瓶所具備的功能有
     
    (填序號).
    A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
    B.長期貯存溶液
    C.用來溶解固體溶質(zhì)
    D.常用來代替量筒量取一定體積的液體
    (3)在下列配制過程示意圖中,有錯誤的是(填寫序號)
     


    (4)下列說法正確的
     

    A.洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
    B.某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶,所配溶液濃度會偏低
    C.定容時仰視觀察,所配溶液濃度會偏低
    D.容量瓶使用前先要檢查是否漏液,具體操作是向容量瓶中加蒸餾水,倒置不漏液即可.

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    下列滴定中,指示劑的選擇或滴定終點顏色變化有錯誤的是( 。
    提示:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S=2NaI+S↓
    選項滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點顏色變化
    ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞無色→淺紅色
    BHCl溶液氨水酚酞淺紅色→無色
    C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液無色→淺紫紅色
    D碘水Na2S溶液淀粉無色→藍色
    A、AB、BC、CD、D

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    金屬鋁與鹽酸反應(yīng),下列敘述不正確的是( 。
    A、鋁作還原劑,氫氣做氧化產(chǎn)物
    B、該反應(yīng)屬于典型的放熱反應(yīng)
    C、如果把該反應(yīng)設(shè)計成原電池,鐵、鋅均可以做正極
    D、標況下,轉(zhuǎn)移2mol 電子,就生成22.4L的氫氣

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    Na2CO3俗名純堿,下列對Na2CO3采用不同分類法的分類.不正確的是(  )
    A、Na2CO3是堿
    B、Na2CO3是鹽
    C、Na2CO3是正鹽
    D、Na2CO3是鈉鹽

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g,經(jīng)如下處理:下列說法正確的是( 。
    A、V=224
    B、樣品中Fe的質(zhì)量為2.14g
    C、樣品中CuO的質(zhì)量為3.52g
    D、未氧化前Fe元素的質(zhì)量分數(shù)約為41.2%

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    如圖是某條件時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖.下列敘述正確的是(  )
    A、加入催化劑可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率
    B、正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
    C、b曲線是未加入催化劑時的能量變化曲線
    D、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2NH3?N2+3H2△H=-92 kJ?mol-1

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    回答下列相關(guān)問題:
    (1)高鐵酸鉀(K2FeO4:鐵的化合價為“+6”)是一種新型、高效、多功能水處理劑.下列反應(yīng)可制取K2FeO4:Fe2O3+3KNO3+4KOH
      △  
    .
     
    2K2FeO4+3KNO2+2H2O,F(xiàn)e2O3在該反應(yīng)中被
     
    (填“氧化”或“還原”),KNO3在反應(yīng)中發(fā)生了
     
    (填“氧化”或“還原”)反應(yīng).
    (2)已知:氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O,則該反應(yīng)的氧化劑是
     
    (填化學(xué)式),發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
     
    (填化學(xué)式);若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.30mol電子,則生成銅的質(zhì)量為
     
    g.

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