碳酸鈣與過量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，碳酸鈣、水、二氧化碳在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．
解答： 解：反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，碳酸鈣、水、二氧化碳在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，則碳酸鈣與過量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定質(zhì)量的Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物4.82g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生l0g白色沉淀．若用2mol?L-1的鹽酸溶解該混合物，至少需要鹽酸的體積為（　�。�
A、50 mL
B、100 mL
C、200 mL
D、缺少數(shù)據(jù)，無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A～K物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，D、E、F、H均為氣體，其中E、F、H為無色氣體，A為形成化合物種類最多的元素形成的單質(zhì)，G為黃色粉末（部分產(chǎn)物未給出）．

根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
D
 
；白色沉淀1：
 
；白色沉淀2：
 
．
（2）寫出①、②反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
，
②
 
，
②反應(yīng)可用于
 
．
（3）I溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度，該溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是
 
．
（寫出離子方程式和必要的文字說明）．
（4）若K為等物質(zhì)的量的F與I反應(yīng)的產(chǎn)物，將B與過量的Ba（OH）2混合后加入K，所得白色沉淀為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要配制0.1mol/L CuSO4 溶液980mL．按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、
 
、
 
以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需取膽礬晶體
 
 g．
（3）稱量．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是
 

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用
 
引流，需要洗滌燒杯玻璃棒2～3次是為了
 
．
（6）定容，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是
 
．
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，請你填寫標(biāo)簽
（8）定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是
 

（9）下列操作對CuSO4 的物質(zhì)的量濃度有什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：
 
；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：
 
；
③定容時俯視容量瓶的刻度線：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制100ml 1.0mol/L  CuSO4溶液，求：
①用無水硫酸銅配制，則需CuSO4的質(zhì)量？
②用膽礬配制，則需CuSO4?5H2O的質(zhì)量？
③用5.0mol/L CuSO4溶液加水稀釋配制，則需5.0mol/L CuSO4溶液多少毫升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生為測定未知鹽酸溶液的濃度，將1.00mL待測鹽酸配制成100mL稀鹽酸溶液；以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀鹽酸25.00mL，滴定終點時消耗NaOH溶液15.00mL．該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol?L-1NaOH溶液滴定稀鹽酸的實驗操作如下：
A、用酸式滴定管取稀鹽酸25.00mL，注入錐形瓶中，加入兩滴酚酞
B、用稀鹽酸溶液潤洗酸式滴定管
C、用蒸餾水洗干凈滴定管
D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
（1）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選用
 
  的NaOH溶液，原因是
 
．
（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入滴定管
 
（選填“甲”或“乙”）中．
（3））試分析下列實驗操作可引起哪些誤差（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
A、轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，末洗滌燒杯
 

B 　滴定時，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量液體濺出
 

C、滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
 

D、讀滴定管開始時仰視，讀終點時俯視
 

（4）待測鹽酸溶液（稀釋前的鹽酸溶液）的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）完全燃燒乙烷、丙烯、丁炔各1mol，生成的
 
的質(zhì)量相等，需要氧氣最多的是
 
．1mol丙烯和HCl氣體發(fā)生加成反應(yīng)后能和
 
mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)．1mol某不飽和烴可以和1molCl2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，該不飽和烴結(jié)構(gòu)簡式為
 
，其系統(tǒng)命名為
 
．
（2）寫出下列化學(xué)方程式并按要求完成填空：
①甲苯→TNT
 
；反應(yīng)類型：
 
．
②氯乙烯→聚氯乙烯
 
；反應(yīng)類型：
 
．
③丙烯→2-溴丙烷
 
；
④CaC2→乙炔
 
．乙炔的電子式：
 

⑤乙烯→乙醇
 
．乙醇中官能團(tuán)的名稱：
 
；乙醇中官能團(tuán)的電子式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同溫度下，在兩個體積相同的密閉容器內(nèi)分別充入CO2和CO氣體使他們的密度相同，則CO2與CO的物質(zhì)的量比為
 
，CO2和CO中所含氧原子的個數(shù)比為
 
，CO2和CO的壓強比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（　�。�
A、NH4+  NO3-  CO32-  Na+
B、Na+  Ba2+  Mg2+  HCO3-
C、CH3COO- Fe3+  K+  Cl-
D、NO3-  K+  AlO2-  OH-

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同步練習(xí)冊答案