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根據下表信息，判斷以下敘述正確的是（ ）

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號
 

L
 

M
 

Q
 

R
 

T
 

原子半徑/nm
 

0．160
 

0．143
 

0．112
 

0．104
 

0．066
 

主要化合價
 

+2
 

+3
 

+2
 

+6、-2
 

-2
 

A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

B．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q

C．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2+與R2-的核外電子數相等

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2015年，中國科學家屠呦呦獲得了諾貝爾醫(yī)學獎，因為發(fā)現青蒿素，一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數百萬人的生命”。如圖是青蒿素的結構，則有關青蒿素的說法中不正確的是( )

A．青蒿素分子式為C15H22O5

B．青蒿素易溶于乙醇、苯

C．青蒿素因含有—O—（醚鍵）而具有較強的氧化性

D．青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應

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A．C2H5OH B．CH3OH C． D．

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亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下。

（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應的還原劑分別是_________、_________（填化學式）．

（2）Ⅱ中反應的離子方程式是_________；

（3）裝置Ⅲ中A在_________極區(qū)產生．

（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．

①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是_________；

②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產物中Cl2的含量越大，運用氧化還原反應規(guī)律分析其原因是_________；

（5）NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl．取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是_________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西藏民族學院附中高二下期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．在NaClO溶液中通入過量SO2氣體：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-

B．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

C．NaHCO3與少量的Ca（OH）2溶液反應：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

D．10mL 0．5mol/L的明礬溶液與20mL 0．5mol/L Ba（OH）2溶液混合反應：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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下列反應中．水只作還原劑的是

A．CaO+H 2 O=Ca（OH）2

B．C+H 2 O=CO+H 2

C．2F 2 +2H 2 O=4HF+O 2

D．3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省婁底市高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列屬于海水化學資源利用的是

A．海水淡化 B．海水冷凝 C．海水提溴 D．海水發(fā)電

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A．NaOH B．HCl C．Na2O2 D．NH4Cl

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某原電池反應原理示意圖如圖．下列有關該原電池的說法正確的是

A．將電能轉化為化學能

B．一段時間后，銅片質量減輕

C．電子從鋅片經導線流向銅片

D．鋅片發(fā)生還原反應

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