【題目】實驗室常用MnO2 與濃鹽酸反應制備Cl2（裝置如圖所示）。

（1）制備實驗開始時，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依次是：____________（填序號）。

A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸

（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，甲同學提出：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl沉淀質(zhì)量。方案不可行，原因是_________。請你選擇一種最佳的實驗方法____________________（填編號）。

A.沉淀法 B.氣體法 C.滴定法

【答案】 ACB MnCl2中也含Cl- C

【解析】試題分析：(1)加藥順序一般是先加入固體藥品,再加入液體藥品,最后再加熱。

(2)①MnCl2中也含Cl-，加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量,而不能求出剩余鹽酸的濃度。剩余鹽酸的濃度可用酸堿中和滴定法測定。

解析：(1)加藥順序一般是先加入固體藥品,再加入液體藥品,最后再加熱。制備實驗開始時，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依次是往燒瓶中加入MnO2粉末、往燒瓶中加入濃鹽酸、加熱。

(2)①MnCl2中也含Cl-，加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量,而不能求出剩余鹽酸的濃度。剩余鹽酸的濃度可用酸堿中和滴定法測定。

練習冊系列答案
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請回答:

(1)寫出固體E的化學式：_______。試劑①是_______ (填序號)。

A.氫氧化鈉 B.氧化鋁 C.氨水 D.水

(2)若要準確測定溶液的pH是否達到3.7,下列物品中可供使用的是____(填序號)。

A.石蕊試液 B.廣泛pH試紙 C. pH計

(3)寫出由溶液F→固體G的過程中，反應的離子方程式：____________。

方案二（如圖2）:

由燒渣制備綠礬（FeSO4·7H2O),再由綠礬制備乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288.0g/mol}是一種新型的優(yōu)良補鐵劑，綠白色晶體，溶于水，幾乎不溶于乙醇；涉及下列反應：

FeSO4 + Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4，

2CH3CH(OH)COOH+ FeCO3+2 H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

（4）試劑X是_________。

（5）在室溫下，將所得的乳酸亞鐵成品用無水乙醇進行浸泡2次，從而得到精制產(chǎn)品。選擇用無水乙醇進行浸泡的優(yōu)點是________________(寫出兩點）。

（6）該學習小組同學用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的純度，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是________________。

經(jīng)查閱文獻后，小組同學改用Ce(SO4)2標準溶液滴定法進行測定。反應中Ce4+的還原產(chǎn)物為Ce3+。 測定時.稱取3.0g樣品，溶于水配成100mL溶液，每次取20.00mL的溶液用0.1000mol/L Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

0.l000mol/L Ce(SO4)2標準溶液體積/mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

0.10

19.85

2

0.12

21.32

3

1.05

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