Question

【題目】X、Y、Z、W、Q五種元素的原子序數(shù)依次增大且分別位于周期表的二、三、四周期，X和Y的原子序數(shù)相差1，基態(tài)Y原子中有3個未成對電子：基態(tài)Z2-與基態(tài)W+的電子層結構相同，W為前四周期電負性最小的元素；Q位于周期表的第12列。

請回答下列問題：

(1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用___________形象化描述。

(2)基態(tài)X 原子的價層電子排布圖為____________�；鶓B(tài)W原子中有___________對自旋方向相反的電子。

(3)基態(tài)Y原子和基態(tài)Z原子的第一電離能：Y___________（填“>”或“<")Z。

(4)Fe3+常用X、Y、Z、W組成的一種化合物檢驗。與該化合物中的陰離子互為等電子體的—種分子為__________（填分子式）。

(5)Y的最高價含氧酸分子中，中心原子的雜化軌道類型為__________；其酸根離子的空間構型為______。

(6)相同壓強下，Y的最簡單氫化物的熔點低于W的氫化物的熔點，原因為_______________。

(7)Z與Q形成的一種晶體的晶胞如圖所示，Z的配位數(shù)為_____________。若晶體密度為ρg·cm-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)為____________nm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。

Answer 1

【答案】 電子云 9 > CO：(或CS2或N2O) sp2 平面三角形 NH3為分子晶體，KH為離子晶體，破壞氫鍵所需能量低于破壞離子鍵所需能量 4 ×107

【解析】X和Y的原子序數(shù)相差1，基態(tài)Y原子中有3個未成對電子，價電子排布式應為2s23p3，Y為N元素，X為碳元素：基態(tài)Z2-與基態(tài)W+的電子層結構相同，W為前四周期電負性最小的元素，即為前四周期最活潑的金屬元素，W為K，Z為S元素；Q應為第四周期元素，位于周期表的第12列，則Q為30號元素Zn；

(1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述，離核近的區(qū)域電子云密度較大，離核遠的區(qū)域電子云密度較��；

(2)碳的核電荷數(shù)為６，基態(tài)碳 原子的價層電子排布圖為；基態(tài)K原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，共有9對自旋方向相反的電子；

(3)同一周期元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；同一主族元素，元素電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以這幾種元素第一電離能大小順序是N＞S；

(4)Fe3+常用KSCN溶液來檢驗。根據(jù)等電子原理，與SCN－互為等電子體的—種分子為CO２、CS2或N2O ；

(5)NO3-中價層電子對個數(shù)=3+（5+1-3×2）=3，且不含孤電子對，所以該分子為平面三角形，中心原子采用sp2雜化；

(6)NH3為分子晶體，而KH為離子晶體，則NH3的熔點低于KH；

(7)根據(jù)硫化鋅晶胞結構圖可知，每個鋅原子周圍有4個硒原子，每個硫原子周圍也有4個鋅原子，所以硫原子的配位數(shù)為4，該晶胞中含有硫原子數(shù)為8×+6×=4，含有鋅原子數(shù)為4，根據(jù)ρ＝=，所以V=，則晶胞的邊長為cm=×107pm。