常溫下,關(guān)于pH=2的鹽酸,下列說(shuō)法不正確的是

A. 溶液中c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1

B. 此溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1

C. 加水稀釋100倍后,溶液的pH=4

D. 加入等體積pH=12的氨水,溶液呈中性

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)圖1表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL, 如果刻度A為4,量簡(jiǎn)中液體的體積是__________mL。

(2)圖II表示50mL滴定管中液畫的位置,如果液面處的讀數(shù)是a ,則滴定管中液體的體積(填代號(hào))________。

A. 是amL B.是(50-a)mL C. 一定大于amL D.一定大于(50-a)mL

(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的____________,(填寫“甲”、“乙”、“丙”)然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

(4)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:

4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+

滴定時(shí),1mol (CH2)6N4H+與1mol H+相當(dāng),然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

步驟I:稱取樣品1.500g。

步驟Ⅱ:將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻。

步驟Ⅲ:移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

A.根據(jù)步驟Ⅲ填空:

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積____________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察_____________。(填“A”或“B”)

A 滴定管內(nèi)液面的變化 B 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),酚酞指示劑由___________色變成___________色。

B.滴定結(jié)果如下表所示:

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液的

體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mo1·L-1,則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年浙江省臺(tái)州市高二上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),選用的試劑和分離方法都正確的是( )

物質(zhì)

試劑

分離方法

乙烷(乙烯)

H2

催化劑加熱

乙酸乙酯(乙酸)

飽和碳酸鈉溶液

過(guò)濾

乙醇(水)

生石灰

蒸餾

苯(苯酚)

濃溴水

分液

A. ①② B. ①③ C. ③④ D. 只有③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆天津市紅橋區(qū)高三上學(xué)期期末考試(下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

T℃時(shí),在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s) △H<0,按照不同配比充入A、B,達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示,下列判斷正確的是

A. T ℃ 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B. c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行

C. 若c點(diǎn)為平衡點(diǎn),則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T ℃

D. T℃時(shí),直線cd 上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆天津市紅橋區(qū)高三上學(xué)期期末考試(下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

肼(N2H4)是火箭燃料,常溫下為液體,其分子的球棍模型如下圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng):N2H4+2H2O2===N2+4H2O。下列說(shuō)法正確的是

A. 11.2L N2中含電子總數(shù)為7×6.02×1023

B. 3.2gN2H4中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為6×6.02×1022

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O2中所含原子總數(shù)為4×6.02×1023

D. 若生成3.6gH2O,則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×6.02×1022

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年安徽省宿州市高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)(a卷)化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氣體常用的裝置圖,請(qǐng)回答下面相關(guān)問(wèn)題:

(1)①實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)制備SO2,應(yīng)該選取_____裝置(填寫“A”或“B”),多余的SO2氣體需要通過(guò)F裝置吸收,裝置中倒置的漏斗作用是_______。

②若采用D裝置收集SO2氣體,則進(jìn)氣管應(yīng)該接______(填寫“a”或“b”)

(2)①若選取A裝置制備氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。

②干燥氨氣時(shí),常常在裝置C中加入_______作干燥劑。

③有人說(shuō)可以使用裝置E收集氨氣,你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否正確?_______(填寫“正確”或“不正確”) ,請(qǐng)說(shuō)出原因______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年安徽省宿州市高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)(a卷)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A. 量取109.3ml稀鹽酸 B. 稱量25g燒堿固體

C. 碳酸氫鈉受熱分解 D. 配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆江蘇省聯(lián)盟大聯(lián)考高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

K3[Fe(C2O4)3](三草酸合鐵酸鉀)可用于攝影和藍(lán)色印刷。工業(yè)上以H2C2O4(草酸)、FeC2O4(草酸亞鐵)、K2C2O4(草酸鉀)、雙氧水等為原料制備K3[Fe(C2O4)3]的反應(yīng)原理如下:

氧化:6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3 

轉(zhuǎn)化:2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4═2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O 

(1)制備1mol 三草酸合鐵酸鉀至少需要H2O2的物質(zhì)的量為_(kāi)___________。

(2)制備過(guò)程中需防止草酸被H2O2氧化,寫出草酸被H2O2氧化的化學(xué)方程式:______________。

(3)[K3[Fe(C2O4)3·xH2O](三草酸合鐵酸鉀晶體)是一種光敏材料,為測(cè)定該晶體中草酸根的含量和結(jié)晶水的含量,某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

①稱量9.820g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250mL溶液.

②取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,滴加KMnO4溶液至C2O42-全部轉(zhuǎn)化成CO2時(shí),恰好消耗24.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液。

計(jì)算該晶體的化學(xué)式,并寫出計(jì)算過(guò)程______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省南昌市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

(Ⅰ)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

Ka=1.77

×10-4

Ka=4.0

×10-8

Ka1=4.3×10-7

Ka2=4.7×10-11

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

(1)室溫下①0.1 mol·L-1 HCOONa,②0.1 mol·L-1 NaClO,③0.1 mol·L-1 Na2CO3,④0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為_(kāi)_____________________。

(2)濃度均為0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________。

(3)少量CO2通入到過(guò)量的NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。

(4)常溫下,pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________。

(Ⅱ)某小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理,用如下圖所示裝置電解K2SO4溶液。

①該電解槽中通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)_______(填“>”“<”或“一”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù);

②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH,則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?_____________;

③電解一段時(shí)間后,B出口與C出口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為_(kāi)_____________。

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