Question

19．下列關于同溫同壓下的兩種氣體CH₄和O₂的判斷正確的是（　�。�

• A． 體積相等時密度之比為2：1
• B． 原子數(shù)相等時具有的電子數(shù)之比為1：4
• C． 質量相等時具有的質子數(shù)之比為4：5
• D． 體積相等時具有的原子數(shù)之比為1：2

Answer 1

分析 A．依據(jù)ρ=$\frac{M}{Vm}$判斷；
B.1個甲烷分子含有5個原子，10個電子，1個氧氣分子含有2個原子，16個電子；
C.1個甲烷分子含有10個質子，1個氧氣分子含有16個質子；
D．同溫同壓下的兩種氣體CH₄和O₂的體積相等，則具有相同的分子數(shù)，結合甲烷為5原子分子，氧氣為雙原子分子解答．

解答 解：A．依據(jù)ρ=$\frac{M}{Vm}$，同溫同壓下，密度與M成正比，所以CH₄和O₂密度為：16：32=1：2，故A錯誤；
B．CH₄和O₂的原子數(shù)相等，則二者物質量之比為：2：5，具有的電子數(shù)之比為：2×10：5×16=1：4，故B正確；
C．CH₄和O₂質量相等時，物質量之比為：$\frac{1}{16}$：$\frac{1}{32}$=2：1，具有的質子數(shù)之比為2×10：1×16=5：4，故C錯誤；
D．同溫同壓下的兩種氣體CH₄和O₂的體積相等，則具有相同的分子數(shù)，具有的原子數(shù)之比為：1×5：1×2=5：2，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關物理量與計算公式的運用，難度不大．