Question

n、l、m確定后，仍不能確定該量子數(shù)組合所描述的原子軌道的（　�。�

• A、數(shù)目
• B、形狀
• C、能量
• D、所填充的電子數(shù)目

Answer 1

考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：一個(gè)原子軌道可用主量子數(shù)、角量子數(shù)和磁量子數(shù)來描述；n表示主量子數(shù)決定電子層數(shù)、l表示角量子數(shù)決定電子亞層、m表示磁量子數(shù)，決定原子軌道（或電子云）在空間的伸展方向，s能級(jí)只有1個(gè)軌道，p能級(jí)有3個(gè)軌道，d能級(jí)有5個(gè)軌道，f能級(jí)有7個(gè)軌道，s電子的原子軌道呈球形；p電子的原子軌道呈紡錘形，d亞層為花瓣形，每個(gè)能級(jí)字母前的數(shù)字表示電子層數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：每個(gè)原子軌道要用主量子數(shù)、角量子數(shù)和磁量子數(shù)來描述，n表示主量子數(shù)決定電子層數(shù)（n取1、2、3、4、5、6、7）；
l表示角量子數(shù)決定電子亞層（取n-1）如l=0，1，2，3分別是s，p，d，f；
m表示磁量子數(shù)決定決定原子軌道（或電子云）在空間的伸展方向（s能級(jí)只有1個(gè)軌道，p能級(jí)有3個(gè)軌道，d能級(jí)有5個(gè)軌道，f能級(jí)有7個(gè)軌道）．
A．當(dāng)n確定，就能確定電子層數(shù)，當(dāng)l確定就能確定電子亞層的數(shù)目，當(dāng)m確定就能確定，決定原子軌道（或電子云）在空間的伸展方向，n、l、m確定后，能確定原子軌道的數(shù)目，如n=2、l=1表示原子第二能層有s能級(jí)、p能級(jí)，故A正確；
B．s電子的原子軌道呈球形；p電子的原子軌道呈紡錘形，d亞層為花瓣形，如3d，表示第三能層含有3s、3p、3d三個(gè)能級(jí)，3d亞層為花瓣形，故B正確；
C．多電子原子中，電子填充原子軌道時(shí)，各原子軌道的能量高低比較方法：相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s…；同一能級(jí)上的原子軌道具有相同的能量：npx=npy=npz，所以當(dāng)n、l、m確定后，即可確定原子軌道的能量，故C正確；
D．當(dāng)n確定，就能確定電子層數(shù)，當(dāng)l確定就能確定電子亞層的數(shù)目，當(dāng)m確定就能確定，決定原子軌道（或電子云）在空間的伸展方向，但不能確定每一軌道是否已填滿，所以無法確定所填充的電子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查軌道的描述、能級(jí)的伸展方向、容納的電子數(shù)等知識(shí)點(diǎn)，注意每個(gè)能級(jí)字母前的數(shù)字表示電子層數(shù)，注意把握構(gòu)造原理的應(yīng)用，題目難度中等．