9．某原電池的電池反應為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，與此電池反應不符的原電池是（　�。�
A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池
B．石墨、鐵片、Fe（NO3）3溶液組成的原電池
C．銀片、鐵片、Fe（NO3）2溶液組成的原電池
D．鐵片、銅片、Fe2（SO4）3溶液組成的原電池

分析 根據(jù)反應“2Fe3++Fe=3Fe2+”可知，反應中鐵因失電子而被氧化，應為原電池負極；正極應為活潑性比鐵弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧�，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液應為含F(xiàn)e3+的鹽．

解答 解：由總反應可知，負極應為鐵，被氧化，電解質(zhì)溶液應為含有Fe3+的溶液，題中A、B、D鐵都為負極，但C中銀片、鐵片、Fe（NO3）2溶液，F(xiàn)e、Ag與硝酸亞鐵均不反應，不能構成原電池．
故選C．

點評 本題考查原電池的設計及原電池的工作原理，題目難度不大，注意從氧化還原反應的角度確定原電池的電極材料及電解質(zhì)溶液．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的變化過程中，有共價鍵明顯被破壞的是（　�。�
①I2升華　
②NaCl顆粒被粉碎　
③HCl溶于水得鹽酸　
④從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味．
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號XYZMRQ
原子半徑（×10 -10m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價最高正價+1+7+3+2+5--
最低負價---1------3-2
已知，X、Y、Z和M下列說法正確的是（　　）
A．X、Z、M的最簡單離子半徑大小為X＞M＞Z
B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間不可兩兩相互反應
C．R的氫化物比Q的氫化物沸點高、更穩(wěn)定
D．Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某有機物的結(jié)構簡式為HO-CH2CH=CHCH2COOH，試寫出下列方程式：
與溴水的反應HO-CH2CH=CHCH2COOH+Br2→HOCH2CHBrCHBrCH2COOH
與乙酸的反應HOCH2CH=CHCH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH=CHCH2COOH+H2O
與乙醇的反應HOCH2CH=CHCH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$HOCH2CH=CHCH2COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣放出：ClO-+H2O2═O2↑+Cl-+H2O
B．碳酸鈣溶于稀醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與生活密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A．乙烯可作水果的催熟劑
B．甘油可用于護膚用品
C．料酒可以除去食物中的腥味
D．裂化汽油可用作提取碘水中碘的萃取劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．按照有關方法進行實驗，實驗結(jié)果偏大的是（　�。�
A．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量，失水后的硫酸銅晶體置于空氣中冷卻后再稱量質(zhì)量
B．測定中和熱實驗中，所使用的氫氧化鈉稀溶液的物質(zhì)的量濃度稍大于鹽酸
C．配制一定的物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，容量瓶內(nèi)壁附有蒸餾水
D．用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，開始俯視讀數(shù)，終點仰視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E五種鹽溶液，它們的陽離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+（陽離子不出現(xiàn)重復），陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-．
已知：①五種鹽均溶于水且水溶液均為無色．
②D的焰色反應為黃色．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽溶液中分別滴加氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)滴加氨水，C中沉淀消失．
⑤若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是Cu2+、Fe3+；
（2）C、D的化學式依次是AgNO3、Na2CO3，推斷D的理由是焰色反應火焰呈黃色，含有Na+；其溶液呈堿性，含有弱根陰離子，上述只有CO32-；
（3）把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，該沉淀的化學式分別是AgCl、BaSO4；
（4）E和氨水反應的離子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（5）所含陰離子相同的兩種鹽是（用編號表示）BE，若要檢驗這種陰離子，正確的實驗方法是取一定量B或E樣品，加入稀鹽酸酸化，若無新現(xiàn)象，然后再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含SO42-；
（6）向100mL2.0mol/L的D溶液中緩慢加入100mL3.0mol/L的鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積為2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為了測定某未知NaOH溶液的濃度，需要0.200mol•L-1的鹽酸溶液500mL．某學生用實驗室中常用的36.5%（密度為1.20g•cm-3）的濃鹽酸配制所需稀鹽酸，并設計了以下步驟完成實驗．
（1）請你幫助該同學完成以下各步中的內(nèi)容，并將其所設計的實驗步驟正確排序．
A．用b（從以下備選儀器中選取適當儀器將其序號填入）量（或稱）取36.5%（密度為1.19g•cm-3）的濃鹽酸8.3ml（填寫所需體積或質(zhì)量）．
a.50mL量筒；  b.10mL量筒；   c．托盤天平．
B．將取好的濃鹽酸在燒杯中加適量蒸餾水稀釋．
C．輕輕振蕩后繼續(xù)加蒸餾水到液面距離儀器刻線1～2cm處．
D．等溶液恢復至室溫．
E．將溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)入500ml容量瓶（填寫所需儀器）中，再用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次一并轉(zhuǎn)入其中．
F．用膠頭滴管加蒸餾水直到溶液液面恰好與刻線相切，塞好瓶塞搖勻即可．
以上各實驗步驟的正確排列順序是ABDECF．
實驗序號滴定管液面起始讀數(shù)滴定管液面終點讀數(shù)
11.32mL23.36mL
22.26mL24.22mL
（2）準確移取20.00mL待測NaOH溶液于一潔凈錐形瓶中，然后用所配標準鹽酸溶液進行滴定（以酚酞為指示劑）．滴定結(jié)果如下表：
根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算出未知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.22mol•L-1（精確到0.01）．
（3）下列操作或敘述正確的是BC（填寫序號）．
A．滴定過程中，眼睛注視滴定管內(nèi)溶液并使視線與液面的凹面水平．
B．滴定過程中由于搖動錐形瓶使少許溶液濺起沾在瓶內(nèi)壁，為使測定結(jié)果正確，可用少許蒸餾水將其沖入錐形瓶內(nèi)的溶液中．
C．容量瓶和滴定管在使用前洗凈后都要檢查是否漏液．
D．向錐形瓶中移取NaOH溶液前，用少許NaOH溶液潤洗錐形瓶2～3次．
（4）下列操作或現(xiàn)象會導致測定結(jié)果偏高的是ACE（填寫序號）．
A．滴定過程中不小心將一滴溶液滴在錐形瓶外；
B．滴定結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)在滴定管尖嘴處有小氣泡；   
C．滴定結(jié)束后仰視滴定管液面讀數(shù)；
D．溶液褪色立即讀數(shù)，搖動錐形瓶后看到溶液紅色復出；
E．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗，直接加入標準液進行滴定．

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