Question

7．按要求填空．
（1）在S^2-、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、S、I^-、H⁺中，只有氧化性的是Fe³⁺、Mg²⁺、H⁺，只有還原性的是S^2-、I^-，既有氧化性又有還原性的是Fe²⁺、S．
（2）某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式（未配平）
①NO+HNO₃---N₂O₃+H₂O
②NH₃+NO---HNO₂+H₂O
③N₂O₄+H₂O---HNO₃+HNO₂
其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是②（填序號(hào)）．
（3）下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是KMnO₄．
①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
③2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
若溶質(zhì)中Cl^-與I^-共存，為了氧化I^-而Cl^-不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的FeCl₃作氧化劑．

Answer 1

分析 （1）處于元素高價(jià)態(tài)的微粒只具有氧化性，處于低價(jià)態(tài)只具有還原性，而處于中間價(jià)態(tài)的微粒具有氧化性和還原性；
（2）氧化還原反應(yīng)中一定有元素的化合價(jià)升高和降低，且符合歸中反應(yīng)或歧化反應(yīng)的規(guī)律；
（3）含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性解答．

解答 解：（1）Fe³⁺、Mg²⁺、H⁺中的化合價(jià)都是最高價(jià)態(tài)，所以都只有氧化性；
S^2-、I^-中的化合價(jià)都是最低價(jià)態(tài)，所以都只有還原性；
Fe²⁺、S中的化合價(jià)是中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，
故答案為：Fe³⁺、Mg²⁺、H⁺； I^-、S^2-；Fe²⁺、S；
（2）氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，②中N元素化合價(jià)只升高，不符合，故答案為：②；
（3）由①可知氧化性FeCl₃＞I₂，②Cl₂＞FeCl₃，③KMnO₄＞Cl₂，則氧化性最強(qiáng)的為KMnO₄，則若溶質(zhì)中Cl^-與I^-共存，為了氧化I^-而Cl^-不被氧化，除單質(zhì)外，還可應(yīng)用上述反應(yīng)中的FeCl₃，
故答案為：KMnO₄；FeCl₃．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確元素化合價(jià)與氧化性和還原性的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．