2．氫氧化鈉溶于水，溶液溫度顯著升高的原因是（　　）
A．氫氧化鈉溶于水只發(fā)生擴(kuò)散作用
B．氫氧化鈉溶于水只發(fā)生水合作用
C．氫氧化鈉溶于水?dāng)U散過程吸收熱量大于水合過程放出的熱量
D．氫氧化鈉溶于水?dāng)U散過程吸收熱量小于水合過程放出的熱量

分析 物質(zhì)溶解過程中包括兩個過程，一是物質(zhì)擴(kuò)散過程需要吸收熱量，二是物質(zhì)水合過程需要放出熱量，溶解后溶液溫度變化取決于二者相對大小，若擴(kuò)散過程吸收熱量大于水合過程放出熱量，溶液溫度降低，若擴(kuò)散過程吸收熱量小于水合過程放出熱量，溶液溫度升高．

解答 解：氫氧化鈉溶于水，溶液溫度顯著升高的原因是氫氧化鈉溶于水?dāng)U散過程吸收熱量小于水合過程放出的熱量，溶解后溶液溫度升高，
故選D．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握常見物質(zhì)溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象、溫度變化情況是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：3：3B．3：2：2C．3：2：1D．1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Y+2Z?3X；
（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）；
（3）平衡時Z的轉(zhuǎn)化率為25%．
（4）3min后圖中曲線所表示的含義是在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硝酸與金屬反應(yīng)時，濃度不同生成的還原產(chǎn)物也可能不同．某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗探究．
【查閱資料】
a．鎂與硝酸反應(yīng)生成各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如圖1所；
b．NO2沸點(diǎn)；21℃；NO沸點(diǎn)：-151℃
c.2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O，NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O．
（1）請寫出Mg放入10mol/L硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+4HNO3=Mg（NO3）2+2H2O+2NO2↑．
【實(shí)驗探究】該小組擬選用如圖2所示裝置探究鎂與4mol/L硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物．
連接裝置A-B-C-D-C，檢查氣密性，按圖示加入試劑，D中通入的O2微過量．

（2）a儀器的名稱是分液漏斗．
（3）前一個C裝置的作用是吸收未被冷卻的二氧化氮，證明氣體產(chǎn)物中有NO生成的實(shí)驗現(xiàn)象是D裝置中有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（4）從后一個C裝置中逸出的氣體主要是氮?dú)夂蜌錃猓?br />（5）實(shí)驗中硝酸被鎂還原的產(chǎn)物除了氣體外，溶液中還可能有一種還原產(chǎn)物，這種還原產(chǎn)物可能是銨鹽，請設(shè)計實(shí)驗驗證你的猜想在所得溶液中加入氫氧化鈉溶液并微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可證明的銨根離子產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（Fe主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）．
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（S04）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全被還原，應(yīng)選擇C（填字母編號）．
A．KMnO4溶液   B．KCl溶液   C．KSCN 溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡，通入空氣引起溶液pH降低的原因是氧氣可以將Fe2+離子氧化為Fe3+離子，F(xiàn)e3+離子水解生成H+．
（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是FeS2+4e-=Fe+2S2-
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%，將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其它雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性，所殘留的硫酸忽略不計，按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3（0.0118ab-0.646c）kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料，也常用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：
 
（1）配制硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液時，需加少量硫酸，目的是抑制Fe2+水解．
（2）加熱到沸騰時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2Fe（SO4）2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+H2SO4+（NH4）2SO4．
（3）向盛有草酸亞鐵品體的試管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，溶液變?yōu)樽攸S色，同時有氣體生成．已知反應(yīng)中MnO4-轉(zhuǎn)化為無色的Mn2+，則該過程中被氧化的元素是碳和鐵．若反應(yīng)中消耗l mol FeC2O4•2H2O，則參加反應(yīng)的n（KMnO4）=0.6．
（4）草酸亞鐵品體在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖所示（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)），請回答下列問題：

①A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O．
②精確研究表明，B→C實(shí)際上是分兩步進(jìn)行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體相對分子質(zhì)量較第一步大，則第一步釋放的氣體的化學(xué)式是CO；釋放第二種氣體時的化學(xué)方程式為FeCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知乙二酸（ HOOC-COOH）俗稱草酸，它是一種易溶于水的二元弱酸，酸性強(qiáng)于碳酸，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物．無色晶體H2C2O4•2H2O稱為草酸晶體，其熔點(diǎn)為101.5℃．草酸晶體失去結(jié)晶水得無水草酸，它在157℃升華．
根據(jù)上述信息，回答下列問題．
（1）向盛有2mL飽和NaHCO3溶液的試管里加入約2mL乙二酸濃溶液，觀察到的現(xiàn)象是有無色氣泡產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H2C2O4=2H2O+2CO2↑+C2O42-．
（2）配平乙二酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：
MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O
（3）向試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙二酸溶液，按如圖Ⅰ連接好裝置，加熱3-5min．在裝有飽和Na2CO3溶液的試管B中有油狀且?guī)в邢阄兜囊后w產(chǎn)生．B中導(dǎo)管口在液面上而不伸入液面下的原因是防止倒吸（或防止B中液體倒吸至A中）．寫出乙二酸與足量乙醇完全酯化的化學(xué)反應(yīng)方程式．

（4）已知草酸分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4$\stackrel{187℃}{→}$H2O+CO2↑+CO↑187℃
利用圖Ⅱ①和圖Ⅱ②加熱草酸晶體，以驗證草酸受熱是否分解．連續(xù)加熱一段時間后的現(xiàn)象是：圖Ⅱ①：試管里澄清石灰水先變渾濁，后又變澄清，其原因是；圖Ⅱ②：試管里澄清石灰水只變渾濁，其原因是由于大量草酸蒸氣逸出，與石灰水反應(yīng)生成草酸鈣沉淀；能驗證草酸受熱分解的裝置是①（填圖Ⅱ中的編號“①”或“②”），理由是：增加了冷凝回流裝置，避免草酸蒸氣逸出（從裝置的特點(diǎn)分析）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大題共存的是（　�。�
A．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大題氫氣的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-
B．能使硫氰化鉀溶液顯紅色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-
C．常溫下pH值為13的溶液中：K+、HCO3-、Na+、Cl-
D．在使石蕊試液變紅的溶液中：Na+、Cu2+、Br-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能如下：
I1=738kJ•mol-1　I2=1451kJ•mol-1　I3=7733kJ•mol-1　I4=10540kJ•mol-1
D原子價電子層的p軌道半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）寫出BA3的電子式：．
（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個取向，原子軌道呈啞鈴形．
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）比較B和D的電負(fù)性N＞P（填元素符號）
（5）G位于ⅦB族d區(qū)，該元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2．
（6）檢驗F元素的方法是焰色反應(yīng)，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以光的形式釋放能量．

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