有關(guān)物質(zhì)用途,用離子方程式解釋不正確的是
A. 氫氟酸刻蝕玻璃:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
B. 明礬用于凈水:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C. 純堿去除油污:CO32-+H2OHCO3-+OH-
D. 氯氣制備“84”消毒液:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆甘肅省天水市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
各組性質(zhì)比較的表示中,正確的是
A.沸點(diǎn):Cl2<F2<Br2<I2 B.沸點(diǎn):HF<HCl<HBr<HI
C.氧化性:F2 <Cl2<Br2<I2 D.還原性:HF<HCl<HBr<HI
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年浙江省臺(tái)州市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知充分燃燒乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l); ΔH=-2b kJ·mol?1
B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l); ΔH=2b kJ·mol?1
C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l); ΔH=-4b kJ·mol?1
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l); ΔH=b kJ·mol?1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河南省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法中,正確的是
A.升高溫度,AgCl的溶解度減小
B.在任何含AgCl固體的水溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且二者乘積是一個(gè)常數(shù)
C.AgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行,但速率相等
D.向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體,AgCl的溶解的質(zhì)量不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B. v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2
D.1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆寧夏大學(xué)附屬中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的粒子組是
A.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-
B.常溫下,=0.001 mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
C.水電離的c(H+)水=1.0×10 -13mol·L-1溶液中:AlO2-、K+、SO42-、Br-
D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、K+、NH4+、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆陜西省高三上學(xué)期第二次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> |
A | 測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大。 | 證明了非金屬性S>C |
B | 某溶液中加入少量雙氧水,再加幾滴KSCN溶液后變紅 | 可以證明原溶液中一定含F(xiàn)e2+ |
C | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體,溶液紅色會(huì)變淺。 | 可以證明Na2CO3溶液中存在水解平衡。 |
D | 取兩只試管,分別加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液,然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml,向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml,記錄褪色時(shí)間。 | 可以證明H2C2O4濃度越大反應(yīng)速率越快。 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省寧德市高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是
A.常溫常壓下,32g氧氣所含的原子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L 水的分子數(shù)為NA
C.0℃,101KPa下,44.8L氮?dú)馑械姆肿訑?shù)為2NA
D.常溫常壓下,1mol二氧化碳?xì)怏w含有的原子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年浙江臺(tái)州中學(xué)高二上第三次統(tǒng)練化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
氨氣是重要化工產(chǎn)品之一。傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa時(shí),將N2、H2置于一固定容積的密閉容器中反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題:
(1)計(jì)算反應(yīng)在第一次平衡時(shí)的平衡常數(shù)K= 。(保留二位小數(shù))
(2)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是 ,采取的措施是 。
(3)45 min時(shí)刻改變的條件是 。
(4)產(chǎn)物NH3在5~10 min、25~30min和45~50 min時(shí)平均反應(yīng)速率從大到小的排列次序?yàn)?u> (平均反應(yīng)速率分別以v1、v2、v3表示)。
(5)隨著條件的改變,達(dá)到三次平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率也發(fā)生[了變化,如分別以α1、α2、α3表示,其中最小的是 。
(6)請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線表示25~45、45~60min 兩階段化學(xué)平衡常數(shù)K的變化圖像。
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