【題目】從海帶中提取碘的一種工業(yè)生產過程如下：

下列說法中錯誤的是

A.步驟（1）需要過濾裝置

B.步驟（2）需要用到分液漏斗

C.“堿化”目的是讓可溶性有機質形成沉淀

D.“氧化”是讓I-轉化為I2，可以用適量氯氣作氧化劑

【答案】B

【解析】

由流程可知干海帶加水浸泡，加入氫氧化鈉溶液堿化，用過濾的方法除去有機物沉淀，得到的溶液中加入硫酸酸化、氧化劑，可生成碘，經過濾、結晶得到粗碘，經升華可得到碘單質，以此解答該題。

A．分離難溶固體和液體，需要用到過濾裝置，步驟(1)為過濾裝置，故A正確；

B．步驟(2)是結晶后得到固體，應為過濾操作，需要用普通漏斗而不是分液漏斗，故B錯誤；

C．由流程可知加入氫氧化鈉“堿化”，生成有機物沉淀，故C正確；

D．氯氣可與I-反應置換出碘，可用適量氯氣作氧化劑，故D正確；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是（　�。�

A.在0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、Na＋、I－、SCN－

B.在＝1012的溶液中：Al3＋、NO3-、K＋、Cl－

C.1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

D.通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白藜蘆醇是腫瘤的化學預防劑，也是對降低血小板聚集，預防和治療動脈粥樣硬化、心腦血管疾病的化學預防劑�；ㄉ�、葡萄(紅葡萄酒)、虎杖、桑椹等植物含有相當多的白蓼蘆醇，白藜蘆醇是“100種最熱門有效抗衰老物質”之一。其結構簡式如圖，下列有關說法正確的是( )

A.白藜蘆醇屬于酚類物質，是一種天然的抗氧化劑

B.白藜蘆醇極易溶于水，遇Fe3+能發(fā)生顯色反應，還能被高錳酸鉀氧化

C.1 mol 白藜蘆醇最多能與 NaOH或H2反應的物質的量為3 mol、6 mol

D.白藜蘆醇的所有原子一定不在同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯為原料，經過下列反應合成高分子化合物H，該物質可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料（俗稱玻璃鋼）。

請按要求填空：

（1）寫出上述指定反應的化學反應類型：

反應①____________，反應⑤______________，反應⑧________________。

（2）反應②的化學方程式是___________________________________________。

（3）反應③、④中有一反應是與HCl加成，該反應是__________（填反應編號），設計這一步反應的目的是___________________，物質C的結構簡式是____________________。

（4）寫出A的同分異構體（要求不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應）__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗方案中均使用了NaCl溶液，能達到實驗目的的是（ ）

編號

A

B

C

D

實驗

方案

置于光亮處

片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液

實驗

目的

驗證甲烷與氯氣發(fā)生化學反應

進行噴泉實驗

驗證Fe電極被保護

驗證乙炔的還原性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純堿晶體樣品中�；煊�NaCl等雜質。某同學用沉淀法測定樣品中 的質量分數(shù)，操作流程如下：

（1）寫出加入溶液反應的離子方程式____；操作I所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、____。

（2）對沉淀M洗滌的方法是___。

（3）樣品中的質量分數(shù)為___。

（4）如果純堿晶體失去部分結晶水（風化），則測定結果會___（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（5）純堿在生產生活中有廣泛應用，用途正確的是_____。

A 用于治療胃酸過多 B 用于生產玻璃 C 用于造紙 D 用于焙制糕點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年為“國際化學元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法不正確的是（ ）

A.原子半徑：W<X

B.X的最高價氧化物的水化物是強堿

C.Y單質可用做半導體材料

D.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是(　　)

A.若X為導線，Y可以是鋅

B.若X為導線，鐵閘門上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+

C.若X為直流電源，鐵閘門做負極

D.若X為直流電源，Y極上發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中蘊含著豐富的礦物質。從海水中提取鎂的主要過程如下：

（1）過程Ⅱ中，Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀的離子方程式是___。

（2）過程Ⅱ中，分離得到Mg(OH)2沉淀的實驗操作名稱是___。

（3）下列說法中，正確的是___。

a.過程Ⅰ發(fā)生的是物理變化

b.過程Ⅲ中主要發(fā)生分解反應

c.過程Ⅳ可以通過電解得到鎂

d.過程Ⅰ～Ⅲ的目的是富集、提純MgCl2

（4）理論上生產24kgMg，需要消耗MgCl2的物質的量是___mol。

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