Question

【題目】常溫下，在某200ml的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（設(shè)硝酸只被還原為NO氣體）。下列有關(guān)分析錯誤的是

A．原混合酸中NO3－的物質(zhì)的量為0.2mol

B．原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1

C．OA段與BC段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為2:1

D．取20ml原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH=1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：硝酸是氧化性酸，因此首先與鐵反應(yīng)，即OA段表示鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋2H2O＋NO↑，當(dāng)NO3－完全被還原后繼續(xù)加入鐵粉，鐵離子開始氧化鐵粉，即AB段的離子方程式為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，最后加入鐵粉，氫離子與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，即BC段反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑。A．A點(diǎn)時溶液中的NO3－被全部還原為NO，此時消耗鐵的質(zhì)量11.2g，物質(zhì)的量＝11.2g÷56g/mol＝0.2mol，根據(jù)方程式可知消耗NO3－的物質(zhì)的量是0.2mol，所以原混合酸中NO3－的物質(zhì)的量為0.2 mol，A項正確；B．最終消耗鐵的質(zhì)量是22.4g，物質(zhì)的量＝22.4g÷56g/mol＝0.4mol，因此最終生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量是0.4mol。根據(jù)原子守恒可知，硫酸的物質(zhì)的量是0.4mol，則硫酸的濃度＝0.4mol÷0.2L＝2.0mol/L，B項正確；C．OA段消耗0.2mol鐵，轉(zhuǎn)移0.2mol×3＝0.6mol電子，BC階段消耗鐵的質(zhì)量是22.4g－16.8g＝5.6g，物質(zhì)的量是0.1mol，則轉(zhuǎn)移0.1mol×2＝0.2mol電子，所以O(shè)A段與BC段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為3:1，C項錯誤；D．原混合酸硝酸和硫酸的物質(zhì)的量分別是0.2mol和0.4mol，其中氫離子的物質(zhì)的量是0.2mol+0.4mol×2＝1.0mol，則氫離子的濃度＝1.0mol/L÷0.2L＝5mol/L，所以取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液中氫離子的濃度＝20÷1000×5mol/L＝0.1mol/L，則溶液的pH＝1，D項正確，答案選C。