Question

【題目】下列物質中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4 ⑨CO2；⑩酒精溶液(均填寫編號回答)

(1)是弱電解質的有 ，是非電解質的有 。

(2)有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質的溶液，物質的量濃度大到小的順序為 ，若分別用這三種酸中和含等物質的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關系是 。

(3)某溫度時，1 molL-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1．0×10 -8，達平衡時，溶液中氫離子濃度是 。

Answer 1

【答案】(1)③⑥(1分)，⑨(1分)

(2)④＞⑦＞⑧(1分)，a﹤b=c(1分)。

(3)1×10-4molL-1(2分)

【解析】

試題分析：(1)電解質為：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，滿足該條件的有①NaCl；②NaOH；③NH3H2O；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4；其中③NH3H2O和⑥H2O為弱電解質；非電解質為：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，滿足該條件下有：⑨CO2；

(2)醋酸是一元弱酸，鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，pH相同時，醋酸濃度大于鹽酸，鹽酸濃度大于硫酸；pH相同時，氫離子濃度相同，醋酸不完全電離，醋酸濃度遠遠大于鹽酸和硫酸，若分別用pH相等的這三種酸中和含等物質的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積醋酸＜鹽酸=硫酸；

(3)醋酸的電離方程式為：CH3COOHH++CH3COO-，其平衡常數(shù)表達式為K=；在1 molL-1的醋酸溶液中可令c(H+)=c(CH3COO-)，則c(H+)=mol/L=1.0×10-4mol/L。