Question

在25℃時，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取V_aL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和，需V_bL　NaOH溶液，（題中  a＜b，b≥8）．問：
（1）若a+b=14，則V_a/V_b=

 

．
（2）若a+b=13，則V_a/V_b=

 

（3）若a+b＞14，則V_a/V_b=

 

，且V_a

 

V_b（填“＞”“＜”“=”）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：25℃時、有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸用該NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，則有VaL×10^-amol/L=VbL×10^b-14mol/L，即

Va

Vb

=10^a+b-14，以此來計算．

解答： 解：25℃時、有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸用該NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，則有VaL×10^-amol/L=VbL×10^b-14mol/L，即

Va

Vb

=10^a+b-14，
①若a+b=14，則

Va

Vb

=10^a+b-14=1：1，故答案為：1：1；
②若a+b=13，則

Va

Vb

=10^a+b-14=1：10，故答案為：1：10；
③若a+b＞14，則

Va

Vb

=10^a+b-14＞1，即Va＞Vb，故答案為：10^a+b-14；＞．

點評：本題考查鹽類水解和酸堿中和的計算，明確溶液不顯電性及原子守恒的關系、酸堿中和時氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的相同是解答本題的關鍵，題目難度中等．