Question

在容積固定的密閉容器中加入2mol SO₂和l molO₂，發(fā)生反應：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，下列判斷正確的是（　　）

• A、增大反應體系的壓強，反應物活化分子百分數(shù)增加
• B、若起始加入4 molSO₂和2mol O₂，反應達平衡后氣體壓強是原來的2倍
• C、充入SO₃氣體，體系壓強增大，平衡向正反應方向移動
• D、升高溫度，平衡向逆反應方向移動

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、根據(jù)增大壓強，增大了反應體系中各物質的濃度判斷；
B、根據(jù)該反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向著正向移動判斷；
C、根據(jù)增大反應物濃度，平衡向著逆向移動判斷；
D、根據(jù)該反應是放熱反應及平衡移動原理進行判斷．

解答： 解：A、增大反應體系的壓強，增大了反應體系中各組分的濃度，單位體積內反應物活化分子總數(shù)增加，但是活化分子百分數(shù)不變，故A錯誤；
B、若起始加入4 molSO₂和2mol O₂，假如為等效平衡，反應達平衡后氣體壓強是原來的2倍，由于加入4 molSO₂和2mol O₂達到平衡時氣體的物質的量增大，壓強大于加入2mol SO₂和l molO₂的壓強；增大壓強，平衡向著正向移動，混合氣體的物質的量減小，所以反應達平衡后氣體壓強小于原來的2倍，故B錯誤；
C、充入SO₃氣體，生成物三氧化硫的濃度增大，平衡向著逆向移動，故C錯誤；
D、該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向著逆向移動，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了影響化學平衡的因素，題目難度中等，注意熟練掌握影響化學平衡的因素，能夠使用平衡移動原理判斷化學平衡移動方向，試題側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)．