18．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、Mg2+、I-、SO42-B．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C．H+、Na+、Ca2+、ClO-D．Ba2+、K+、OH-、CO32-

分析 A．鐵離子能夠將碘離子氧化成碘單質；
B．四種離子之間不發(fā)生反應，能夠共存；
C．氫離子與次氯酸根離子結合生成弱電解質次氯酸；
D．鋇離子與碳酸根離子結合生成難溶物碳酸鋇．

解答 解：A．Fe3+、I-之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．H+、ClO-之間反應生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Ba2+、CO32-之間反應生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間，能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中錯誤的是（　　）
A．a點表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3 mol•L-1
B．b點表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和
D．b、d點表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 均等于K

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；
②H2（g）+S（g）═H2S（g）△H=-20.1kJ/mol．
下列判斷一定正確的是（　�。�
A．由①知，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ
B．由①、②知，2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=-443.4kJ/mol
C．
反應②中的能量變化可用如圖表示
D．若反應②中改用固態(tài)硫，則放熱大于20.1 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．120℃、1.01×105Pa時，2L烴M的蒸氣能在V L O2中完全燃燒，反應后體積變化至（V+2）L（體積均在同樣的條件下測定）．請回答：
（1）烴M的組成上應滿足的條件是烴分子中氫原子數(shù)為8；
（2）當V=9時，該烴可能的分子式為C3H8、C4H8、C5H8、C6H8、C7H8；
（3）若M在常溫常壓下為氣態(tài)，則V的取值范圍是V≥6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．短周期元素X，Y，Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍．回答下列問題：
X
YZ
（1）Y元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）下列能證明Y元素與Z元素的得電子能力強弱的是：BC（填序號）．
A．氫化物水溶液的酸性
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．與金屬化合時每個原子得電子的多少
（3）比較Y和Z簡單離子半徑大�。ㄓ秒x子符號表示）：S2-＞Cl-．
（4）X元素的某種液態(tài)氫化物，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵．該物質在堿性溶液中能夠將CuO還原為Cu2O，同時生成一種氣體，該氣體與空氣中的一種氣體成分相同．該反應的化學方程式為N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O．若反應中3.01×1022個電子發(fā)生轉移，則有4g的CuO參加反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)下列實驗事實判斷所測液體樣品最有可能是純水的是（　�。�
A．室溫下測定其pH等于7
B．一個標準大氣壓下測定其沸點為100℃
C．電解時產(chǎn)生H2、O2的體積比為2：1
D．室溫時為無色的液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）下列數(shù)據(jù)是對應物質的熔點（℃）
NaClNa2OAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2
8019201291190-1092073-571723
據(jù)此作出的下列判斷中，錯誤的是AB
A、鋁的化合物晶體中不存在離子晶體
B、表中只有BCl3、干冰是分子晶體
C、同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
D、不同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
（2）SiO2晶體結構片斷如圖（）所示．SiO2晶體中Si原子數(shù)目和Si-O鍵數(shù)目的比例為1：4．
通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．
化學鍵Si-OSi-SiO=O
鍵能/KJ•mol-1460176498
Si（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ SiO2（s），該反應的反應熱△H=-990 kJ/mol
（3）與鋁同周期的磷單質及其化合物有廣泛應用．
①三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式見圖）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，其結構式為．三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為Na5P3O10．
②次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳．NaH2PO2中P元素的化合價為+1；
化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：
（a）1 Ni2++1 H2PO2-+1H2O→1 Ni+1 H2PO3-+2H+
（b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3+3H2
（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳的合金可做儲氫材料．該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一鎳原子，其它鎳原子都在晶胞面上，該晶體的化學式是Ni5La．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．密閉的燒瓶里盛放氣體NO2，在25時建立如下平衡：2NO2?N2O4，該反應正反應為放熱反應，把燒瓶置于100的沸水中，在建立新平衡的過程中，燒瓶內混合氣體的物理量始終不變的是（　�。�
A．平均相對分子質量B．混合氣體的密度
C．燒瓶內氣體壓強D．氣體的物質的量

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