A. | AlCl3溶液中加入過量氨水:A13++4 NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
B. | NaA1O2溶液中AlO2-的水解:AlO2-+2H2O═A1(OH)3↓+OH- | |
C. | AgCl懸濁液中加入KI溶液得到黃色沉淀:Ag++I-═AgI↓ | |
D. | 明礬凈水原理:A13++3H2O?A1(OH)3(膠體)+3H+ |
分析 A.一水合氨弱堿,不能拆開;
B.偏鋁酸根離子的水解為可逆反應,應該用可逆號;
C.氯化銀為難溶物不能拆開,AgI不能用沉淀符號;
D.鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,能夠凈水.
解答 解:A.AlCl3溶液中加入過量氨水,反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨,正確的離子方程式為:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故A錯誤;
B.NaA1O2溶液中AlO2-的水解程度較小,不能使用沉淀符號,正確的離子方程式為:AlO2-+2H2O?A1(OH)3+OH-,故B錯誤;
C.AgCl懸濁液中加入KI溶液得到黃色沉淀,正確的離子方程式為:AgCl+I-═AgI+Cl-,故C錯誤;
D.明礬凈水原理為:A13++3H2O?A1(OH)3(膠體)+3H+,故D正確;
故選D.
點評 本題考查了離子方程式的判斷,為高考的高頻題,題目難度不大,注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質拆分是否正確,如難溶物、弱電解質等需要保留化學式,檢查是否符合原化學方程式等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NaOH溶液 | B. | 氨水 | C. | 澄清石灰水 | D. | Mg(OH)2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
操作 | 現(xiàn)象 |
![]() | I.A 中溶液變紅 Ⅱ.稍后,溶液由紅色變?yōu)辄S色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 可以用新制的氫氧化銅懸濁液(可加熱)鑒別乙醇、乙酸和葡萄糖溶液 | |
B. | 不含其他雜質的天然油脂屬于純凈物 | |
C. | 絲綢和棉花的組成元素相同,分子結構不同,因而性質不同 | |
D. | 苯和乙烯都能使溴水褪色,但兩者發(fā)生的化學反應類型不同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
C(NO2)/mol•L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
C(SO2)/mol•L-1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A. | 平衡時,丙中SO2的轉化率大于50% | |
B. | 當反應平衡時,乙中c(NO2)是甲中的2倍 | |
C. | 溫度升至90℃,上述反應平衡常數(shù)為25262526,則Z正反應為吸熱反應 | |
D. | 其他條件不變,若起始時向容器乙中充入0.10mol•L-lNO2和0.20mol•L-lSO2,達到平衡時c(NO)與原平衡相同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該物質常溫下為液態(tài),易溶于水 | |
B. | 它的苯環(huán)上的一氯化物有4種 | |
C. | 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 | |
D. | 一定條件下,它可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應 |
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