【題目】將pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時溶液的體積為100 mL(混合時溶液體積的變化忽略不計)，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度約為（ ）

A. 0.011 mol/L B. 0.22 mol/L C. 0.022 mol/L D. 0.11 mol/L

【答案】A

【解析】

試題將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，發(fā)生的是硫酸根和鋇離子之間的反應，反應的整個過程中，H+沒參加反應，所以前后的H+物質的量沒變，導致pH變化的原因是體積的變化，則反應后H+的濃度是0.01mol/L，稀硫酸pH=1，故反應的稀硫酸為10ml，而SO42-的濃度是0.005 mol/L，故Ba2+的物質的量等于SO42-的物質的量，為0.0005mol，所以Cl-的物質的量是0.001mol，BaCl2溶液為100mL-10mL=90mL，原BaCl2溶液中Cl-的濃度==0.011mol/L，故選A。

練習冊系列答案
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

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（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是______，堿性最強的化合物的電子式是：_____。

（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是___；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式__。

（4）②氫化物與③的單質在一定條件下反應的化學方程式為：______。

（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因________。

（6）用結構式表示元素①與③形成的化合物____，該化合物在固體時俗稱___，屬于____晶體，指出它的一種用途___。

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【題目】下列物質放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應而變質的是（ 　 ）

A.NaOHB.Na2O2C.Na2OD.NaHCO3

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【題目】下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件（如：溫度、反應物用量比），不會引起產(chǎn)物種類改變的是 （ ）

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【題目】空氣質量報告的各項指標可反映出空氣的質量，下列氣體已納入我國空氣質量報告的是(　　)

A.CO2B.N2C.SO2D.O2

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【題目】據(jù)調(diào)查，劣質的家庭裝飾材料會釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質，其中一種有機物分子的球棍模型如右圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關于該有機物的敘述不正確的是( )

A. 有機物化學式為 B. 分子中所有原子在同一個平面內(nèi)

C. 該有機物難溶于水 D. 可由乙炔和氯化氫加成得到

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【題目】在200ml含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質的量（mol）關系如圖所示。下列敘述不正確的是

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【題目】某元素X的氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應生成鹽，則該元素

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C. 氫化物穩(wěn)定性比PH3弱 D. 常見化合價只有－3、＋2、＋3、＋5價

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