Question

用惰性電極電解下列各組物質(zhì)的水溶液時(shí)，發(fā)生的電極反應(yīng)完全相同的是（　�。�

• A、NaOH、H₂SO₄
• B、CuCl₂、Cu（NO₃）₂
• C、Na₂SO₄、NaCl
• D、KNO₃、AgNO₃

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A、惰性電極電解氫氧化鈉溶液、硫酸溶液，依據(jù)離子放電順序分析實(shí)質(zhì)是電解水；
B、依據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子放電順序分析，惰性電極電解氯化銅溶液實(shí)質(zhì)電解氯化銅，電解Cu（NO₃）₂是電解硝酸銅和水；
C、依據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子放電順序分析，惰性電極電解Na₂SO₄實(shí)質(zhì)是電解水，惰性電極電解NaCl溶液是電解氯化鈉和水；
D、依據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子放電順序分析，惰性電極電解KNO₃實(shí)質(zhì)是電解水，惰性電極電解AgNO₃ 溶液是電解AgNO₃和水；

解答： 解：A、惰性電極電解氫氧化鈉溶液、硫酸溶液，依據(jù)離子放電順序分析實(shí)質(zhì)是電解水，陽(yáng)極電極反應(yīng)為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，故A正確；
B、依據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子放電順序分析，惰性電極電解氯化銅溶液實(shí)質(zhì)電解氯化銅，電極反應(yīng)為陽(yáng)極為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極為Cu²⁺+2e^-=Cu，電解Cu（NO₃）₂是電解硝酸銅和水，陽(yáng)極電極反應(yīng)為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，電極反應(yīng)不同，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子放電順序分析，惰性電極電解Na₂SO₄實(shí)質(zhì)是電解水，陽(yáng)極電極反應(yīng)為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，惰性電極電解NaCl溶液是電解氯化鈉和水，陽(yáng)極電極反應(yīng)2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，電極反應(yīng)不同，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子放電順序分析，惰性電極電解KNO₃實(shí)質(zhì)是電解水，陽(yáng)極電極反應(yīng)為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，惰性電極電解AgNO₃ 溶液是電解AgNO₃和水，陽(yáng)極電極反應(yīng)為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，電極反應(yīng)不同，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)電解原理的考查，要求學(xué)生會(huì)根據(jù)電解原理書寫常見電解質(zhì)的電解反應(yīng)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度中等．