Question

8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2的反應中，若有8 mol的NH3被氧化，則

          A.有3 mol Cl2被還原                         B.氧化產(chǎn)物為1 mol

           C.氧化產(chǎn)物為8 mol                           D.生成N2 4 mol

 

Answer 1

D

解析:本題考查氧化還原反應的有關計算。由反應前后元素的化合價變化可知，氯氣作氧化劑（由0價降低到－1價）；但氨氣作還原劑（N的化合價由－3價升高到0價），8mol氨氣中只有2mol作還原劑。所以若有8 mol的NH3被氧化時，被還原的氯氣應是12mol，A不正確；8 mol的NH3被氧化，則氧化產(chǎn)物N₂的物質的量是4mol，B、C不正確，D正確。