以2—氯丙烷為主要原料制1,2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH時,經(jīng)過的反應(yīng)為

A.加成—消去—取代 B.消去—加成—取代

C.取代—消去—加成 D.取代—加成—消去

B

【解析】

試題分析:2-氯丙烷為主要原料制取1,2-丙二醇CH3CH(OH)CH2OH,①先發(fā)生氯代烴的消去反應(yīng)引入C=C,②再發(fā)生丙烯的加成反應(yīng)引入兩個鹵素原子,③最后發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)(屬于取代反應(yīng))生成CH3CH(OH)CH2OH,答案選B。

考點:考查有機物的合成。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷(解析版) 題型:計算題

(5分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L HCl氣體的質(zhì)量為多少,將其溶于水,配成500ml鹽酸溶液,所得溶液的H+的物質(zhì)的量濃度?

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省新密市高三第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確的是

A.碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液,固體質(zhì)量減小,生成無色氣體CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2↑ + H2O

B.向BaCl2溶液中通入SO2氣體,出現(xiàn)白色沉淀:Ba2+ + SO2 + H2O == BaSO3↓ + 2H+

C.向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色2MnO4-+ 7H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O

D.將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合,生成白色沉淀Ba2+ + SO42-+ H+ + OH-== BaSO4↓ + H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015福建省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列化合物中,既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴,又能發(fā)生水解反應(yīng)的是

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015福建省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某有機物n g,跟足量金屬鈉反應(yīng)生成V L H2,另取n g該有機物與足量碳酸氫鈉作用生成V L CO2(同一狀況),該有機物分子中含有的官能團為

A.含一個羧基和一個羥基 B.含兩個羧基

C.只含一個羧基 D.含兩個羥基

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015福建省龍巖市一級達(dá)標(biāo)校高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題

(6分)鈣元素是人體必需的常量元素,所有的細(xì)胞都需要鈣元素。正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3 ~2.7×10-3 mol·L-1,F(xiàn)抽取某人血樣10ml。稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液處理,使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}CaC2O4沉淀;過濾,洗滌,將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H2C2O4),并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應(yīng)。據(jù)此可以求此人血液中的Ca2+的濃度,并判斷其血液含鈣量是否正常。(提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O)

(1)配制5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4 200mL溶液,需要稱取KMnO4固體的質(zhì)量是 g;

(2)每消耗草酸0.5mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol;

(3)此人血液中的Ca2+的濃度為 mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015福建省龍巖市一級達(dá)標(biāo)校高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

實驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氮氣:NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是

A.N2既是氧化劑,又是還原劑

B.NaNO2是氧化劑

C.NH4Cl中的氮元素被還原

D.每生成1 mol N2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015福建省龍巖市一級達(dá)標(biāo)校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =-92.6 kJ·mol-1。

實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示,下列敘述錯誤的是

容器

編號

起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡時

體系能量的變化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出熱量:23.15 kJ

0.9

2.7

0.2

放出熱量:Q kJ

A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B.平衡時,兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7

C.容器②中達(dá)到平衡時放出的熱量Q=23.15 kJ

D.若其他條件不變,把容器①的體積改為0.5 L,則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015安徽省濉溪縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(3分)(2013年四川)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時:

2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol;

2H2O (g)=2H2O(1) △H2=一44 kJ/mol;

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3=一545 kJ/mol。

則SO3 (g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

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