已知A、B為相鄰周期的兩種金屬元素，相對(duì)原子質(zhì)量之和為83。A、B的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)變?yōu)橄嗤瑑r(jià)態(tài)，又知該價(jià)態(tài)的兩種氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量之和比兩種氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量之和大34。試通過(guò)計(jì)算推斷這兩種元素。

Al和Fe

解析：設(shè)兩種金屬元素A、B的相對(duì)原子質(zhì)量為x、y，化合價(jià)為+n，則氯化物為ACln、BCln。若n為偶數(shù)，氧化物分別為、，由題意知，

整理得：n=0.62(不合題意，刪去)

若n為奇數(shù)，氧化物分別為A2On、B2On，由題意知：

解得n=3

化合價(jià)為+3的兩種金屬元素在相鄰的周期，其相對(duì)分子質(zhì)量之和為83，只能是第3周期與第4周期中兩種元素，故其中一種為Al(x=27)，則另一種為Fe(y=83-27=56)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?保定一模）[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．
單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol） I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，
該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了
能量最低原理
能量最低原理
．
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)A和氯元素形成的簡(jiǎn)單分子空間構(gòu)型為
直線形
直線形
．
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．已知金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C-C鍵長(zhǎng)為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確
不正確
不正確
，并闡述理由
C60是分子晶體，熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵
C60是分子晶體，熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵
．
（4）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．寫(xiě)出基態(tài)鉀原子的電子排布式
1s22s22p63s23p64s1
1s22s22p63s23p64s1
，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為
3：1
3：1
．
（5）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是
N＞C＞Si
N＞C＞Si
．Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為
30
30
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由短周期元素組成的10種物質(zhì)A～J間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A、B為同周期相鄰元素的單質(zhì)，其余均為化合物；通常狀況下A為固體，B、D為氣體，F(xiàn)為液體；A和G的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)生成D和F；J在光照時(shí)有I生成．試回答：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
Cl2
Cl2
，E
SO3
SO3
，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)式
H-O-H
H-O-H
．
（2）反應(yīng)①的離子方程式為
HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
；
（3）足量鐵與G的熱的濃溶液反應(yīng)所得氣體是
SO2、H2
SO2、H2
；鐵與B反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3
．
（4）C是一種重要的化工產(chǎn)品，為易揮發(fā)的櫻桃紅色液體．若反應(yīng)②中生成的G、A和I的物質(zhì)的量之比為1：2：6，則C的電子式為
，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
3SCl2+4H2O=H2SO4+2S↓+6HCl
3SCl2+4H2O=H2SO4+2S↓+6HCl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C三種短周期元素。已知A、B為同一周期相鄰元素，B、C屬同一主族元素，這三種元素質(zhì)子數(shù)之和為41，最外層電子數(shù)之和為19，推斷A、B、C各為何種元素。

A._________________，B._________________，C._________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江西省高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分） 由短周期元素組成的10種物質(zhì)A～J間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、B為同周期相鄰元素的單質(zhì)，其余均為化合物；通常狀況下A為固體，B、D為氣體，F(xiàn)為液體；A和G的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)生成D和F；J在光照時(shí)有I生成。試回答：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_________，E__________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)式__________。

(2)反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)_____________________________；

(3)足量鐵與G的熱的濃溶液反應(yīng)所得氣體是                ；

鐵與B反應(yīng)的化學(xué)方程式                                            。

(4)C是一種重要的化工產(chǎn)品，為易揮發(fā)的櫻桃紅色液體。若反應(yīng)②中生成的G、A和I的物質(zhì)的量之比1︰2︰6，則C的電子式為                    ，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_                                          。

 

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