1．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1molH2中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，28g氮?dú)馑姆肿訑?shù)為2NA
D．2g氫氣所含的氫原子數(shù)為NA

分析 A、氫氣是雙原子分子；
B、氧氣所處的狀態(tài)不明確；
C、求出氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA來(lái)計(jì)算；
D、求出氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氫氣是雙原子分子來(lái)計(jì)算．

解答 解：A、氫氣是雙原子分子，故1mol氫氣中含2mol氫原子，即2NA個(gè)，故A正確；
B、氧氣所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故其物質(zhì)的量不一定是1mol，含有的氧原子的個(gè)數(shù)不一定是2NA，故B錯(cuò)誤；
C、28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，故含有的分子個(gè)數(shù)N=nNA=NA，故C錯(cuò)誤；
D、2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，而氫氣是雙原子分子，故1mol氫氣中含2mol氫原子，即2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．CO2的電子式  
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
C．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：${\;}_{6}^{14}$C
D．HF的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在平衡體系Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）中，能使c（Ca2+）減小，而使c（OH-）增大的是（　�。�
A．加入少量MgCl2固體B．繼續(xù)加水
C．加入少量Na2CO3固體D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．硫酸與氫氧化鋇發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+OH-（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
D．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．4.48L一定條件下的氯化氫氣體通入水中得到0.1L鹽酸，此溶液中c（Cl-）=2mol/L，則“一定條件”可能是（　　）
A．25℃B．1.01×103PaC．101kPaD．0℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25 NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2和2.24LCO所含質(zhì)子數(shù)均為1.4NA
D．常溫下，1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而得到純凈NaNO3溶液．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用如圖表示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式
試劑X：BaCl2[或Ba（NO3）2]     沉淀A：BaSO4    沉淀B：AgCl
（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是除去過(guò)量的Ba2+、Ag+．
（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化學(xué)式）雜質(zhì)．
（4）如何除去溶液中過(guò)多的CO32-得到純凈的NaNO3溶液？先加入過(guò)量HNO3溶液，然后邊滴入NaOH溶液邊用pH試紙檢測(cè)溶液酸堿性，直至溶液呈中性
（5）經(jīng)測(cè)定，實(shí)驗(yàn)所得的NaNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%，密度為1.16g/cm3，則該溶液對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量濃度為3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．從2mol/L的氯化銅溶液中取出含Cl-為0.5mol的溶液，所取溶液的體積是（　　）
A．1 LB．0.5 LC．0.25 LD．0.125L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．對(duì)于同一物質(zhì)來(lái)講，熵值的大小與其狀態(tài)有關(guān)，固態(tài)物質(zhì)的熵值最小
B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
C．pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（H+）是后者的100倍
D．在25℃，101KPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w時(shí)放出的熱量為碳的燃燒熱

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