精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
5．某烴C15H24分子結構非常對稱，實驗證明該烴僅存在三種基團：乙烯基（CH2=CH-）、亞甲基（-CH2-）、次甲基（），并且乙烯基和次甲基之間必須通過亞甲基相連，當該烴含有單環(huán)結構是分子中的乙烯基和亞甲基的個數依次為（　�。�
A．2個，3個B．5個，3個C．4個，6個D．3個，6個

分析 C15H24的不飽和度為：$\frac{2×15+2-24}{2}$=4，由題意知，該有機物為單環(huán)結構，故一定含有三個碳碳雙鍵，乙烯基和次甲基之間必須通過亞甲基相連，且分子結構非常對稱，據此解答即可．

解答 解：C15H24的不飽和度為：$\frac{2×15+2-24}{2}$=4，由題意知，該有機物為單環(huán)結構，故一定含有三個碳碳雙鍵，且碳碳雙鍵的數目為4-1=3，乙烯基和次甲基之間必須通過亞甲基相連，且分子結構非常對稱，那么需要亞甲基數目為3×2=6，
故選D．

點評 本題主要考查的是有機物結構的確定，難度中等，依據分子式計算出該有機物的不飽和度，依據題意得出雙鍵數目是解決本題的關鍵，注意總結．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．寫出下列物質的電子式：
H2O   CaCl2   N2    OH-
用電子式表示Na2S的形成過程：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質中既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的組合是（　�。�
①（NH4）2CO3 ②Al2O3 ③Cu（OH）2 ④Al（OH）3  ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3．
A．①②⑤B．②④⑥C．①②④⑥D．①②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．室溫時，0.1mol某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，將完全燃燒的產物通過裝有足量濃硫酸的洗氣瓶，洗氣瓶增重9g；將剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，該瓶增重17.6g．求該氣態(tài)烴的分子式，并寫出它的所有結構簡式和名稱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O $?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH． 請回答下列問題：
①鐵電池的負極材料是鋅．
②放電時，正極發(fā)生還原（填“氧化”或“還原”）反應：已知負極反應為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，則正極反應FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-．
（2）某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極．
①假設使用的“燃料”是甲烷，a極的電極反應式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；b極的電極反應為2O2+4H2O+8e-═8OH-
②此電池與鉛蓄電池相比，當兩種電池提供相同電量時，負極所消耗物質的物質的量之比為1：4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．（1）將質量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質的量之比為1：1，氮原子和氧原子的個數比為3：1，該混合氣體的平均摩爾質量為29g/mol．
（2）同溫同壓下，質量相同的五種氣體：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2
所占的體積由大到小的順序是（填序號，下同）②＞④＞③＞①＞⑤；
所含原子數由多到少的順序是②＞④＞①＞③＞⑤；
密度由大到小的順序是⑤＞①＞③＞④＞②；．
（3）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中的SO42-的物質的量濃度是（單位為mol/L）$\frac{125a}{9V}$mol/L
（4）標準狀況下將224LHCl氣體完全溶于1L水中，所得溶液的密度為1.1g/cm3，則所得稀鹽酸的質量分數為26.74%，物質的量濃度為8.06mol/L．
（5）有一質量為mg，相對分子質量為M的某種強堿M （OH）2，在一定溫度下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液中OH- 的物質的量濃度為$\frac{2000m}{MV}$mol/L，溶質的質量分數為$\frac{100m}{ρV}$%，此溫度下該堿的溶解度為$\frac{100m}{ρV-m}$g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知：甲、乙、丙為常見單質，甲常溫下為固體，乙為一黃綠色氣體，丙為無色氣體．A、B、C、D均為化合物，D為紅褐色沉淀，它們之間有下圖轉化關系．請回答以下問題．

（1）寫出下列物質的名稱；乙Cl2；BFeCl2．
（2）寫出③反應的化學方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．現象：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀．
（3）寫出②反應的離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數依次遞增的前四周期元素．A原子最外層電子數為內層電子數的3倍；B的焰色反應呈黃色；C的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與A、E的化合物反應生成C的單質；D是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子．請回答下列問題：
（1）D的基態(tài)原子價層電子排布式為3d54s1．
（2）C的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵
（3）A、C電負性大小順序是O＞Cl（用元素符號表示），C的最高價含氧酸根的空間構型為正四面體，其中心原子的雜化類型為sp3．
（4）A、B形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學式為Na2O，其中A離子的配位數為8，該晶體類型為離子晶體．
（5）該晶胞的邊長為a pm（NA表示阿伏伽德羅常數），則該晶胞的密度為$\frac{4×62}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3（列出算式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．仿照電極方程式的書寫，我們可以把一些氧化還原反應分成“氧化反應”和“還原反應”兩個“半反應”，如Fe+2H+=Fe2++H2↑可分成氧化反應：Fe-2e-=Fe2+還原反應：2H++2e-=H2↑．則下列正確的是（　�。�
①Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成    氧化反應：Fe-2e-=Fe2+        還原反應：2Fe3++2e-=2Fe2+
②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O   氧化反應：2Cl--2e-=Cl2↑還原反應：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
③Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-   氧化反應：H2S-2e-=S↓+2H+  還原反應：Cl2+2e-=2Cl-．
A．③B．②③C．①②D．①②③

查看答案和解析>>

同步練習冊答案