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7．下列離子能大量共存的是（　　）
A．無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．含有大量AlO2-的溶液中：Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-
D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2+、K+、CO32-、NO3-

分析 A．無色酚酞試液呈紅色的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；
B．銅離子為有色離子；
C．偏鋁酸根離子與鋁離子、鎂離子發(fā)生雙水解反應；
D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中存在大量氫離子，碳酸根離子與鈣離子、氫離子反應．

解答 解：A．無色酚酞試液呈紅色的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、K+、SO42-、AlO2-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故B錯誤；
C．AlO2-與Mg2+、Al3+發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，Ca2+、CO32-之間反應生成碳酸鈣沉淀，CO32-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，明確離子反應發(fā)生條件為解答關鍵，注意熟練掌握常見離子不能共存的情況，如生成沉淀、氣體、水，發(fā)生雙水解反應等，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．除去下列物質中所含雜質（括號內為雜質），寫出除去雜質的化學方程式．
（1）Fe2O3[Fe（OH）3]2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O
（2）Na2CO3（NaHCO3）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．小美在五連環(huán)中填入了5種物質，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應．請完成下列問題：
（1）五連環(huán)中發(fā)生的反應中：
①屬于置換反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2；
②屬于復分解反應的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O；
③屬于化合反應的化學方程式為CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（2）上述反應中屬于氧化還原反應的有2個．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．從下列物質中選擇填空（填序號）：
①甲烷 ②食鹽 ③濃硫酸 ④氨水 ⑤氮氣．
（1）可用做干燥劑的是③；
（2）可用做燈泡填充氣的是⑤；
（3）可用做調味品的是②；
（4）可用做化學肥料的是④；
（5）可用做清潔燃料的是①．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（　�。�
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
B．用新制Cu（OH）2懸濁液檢驗乙醛中醛基：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
C．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．由水電離出的c（H+）═1×10-13mol/L的溶液中，CO32-、K+、SO42-、Cl-在溶液中可能大量存在
B．25℃、101kPa下，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，其熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ•mol-1
C．濃度均為0．lmol•L-1Na2CO3和NaHCO3混合液中：c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
D．在反應14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，5molFeS2發(fā)生反應，有14mol電子發(fā)生轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗方法不正確的是（　�。�
A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
B．用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴
C．用水可區(qū)分苯和溴苯
D．用蒸餾的方法可以分離醋酸與乙醇的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鐵、銅單質及其化合物應用范圍很廣．現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見表：
Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7
氫氧化物完全沉淀時的pH49.06.7
（1）最適合作氧化劑X的是C．
A．K2Cr2O7      B．NaClO    C．H2O2         D．KMnO4
（2）加入氧化劑的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，便于生成沉淀而與Cu2+分離．
（3）加入的物質Y是CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3（寫化學式），目的是調節(jié)溶液的pH．根據信息，溶液的pH范圍應為調節(jié)溶液的pH至4～4.7．
（4）當c（Fe3+）=10-5mol/L時，認為沉淀完全，則Fe（OH）3的Ksp=1×10-35．
（5）結合方程式和必要文字說明解釋不能將溶液Ⅲ直接蒸發(fā)結晶得到CuCl2•2H2O晶體的原因CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl溫度升高，HCl揮發(fā)，水解平衡正向移動，得到Cu（OH）2固體，而無法得到晶體．
（6）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產生的現(xiàn)象有產生氣泡和紅褐色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D．有單質參加的反應不一定屬于氧化還原反應

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