12.四支試管中分別充滿NO、SO2、NO2、Cl2中的一種,把它們分別倒立于盛有水的水槽中,充分放置后的現(xiàn)象如圖所示.其中原試管充滿NO2的是(  )
A.B.C.D.

分析 NO不溶于水,SO2與水發(fā)生SO2+H2O=H2SO3,NO2與水發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO,Cl2與水發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO,以此來解答.

解答 解:NO不溶于水,如圖D所示;
SO2與水發(fā)生SO2+H2O=H2SO3,水充滿試管,如圖A所示;
NO2與水發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以液體會(huì)充滿試管體積的三分之二,三分之一的部分被NO占有,圖B符合;
Cl2與水發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO,氯氣微溶于水,選項(xiàng)中現(xiàn)象不符合,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意氯氣微溶于水,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.一包含有NH4NO3和(NH42SO4的白色固體樣品21.2克,加適量水溶解后,加入過量的NaOH溶液并加熱,收集到6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
1)寫出溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2)求樣品中NH4NO3和(NH42SO4的物質(zhì)的量各為多少?要求寫出計(jì)算過程.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)硫酸的說法不正確的是(  )
A.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化,故可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸
B.實(shí)驗(yàn)室可利用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣
C.蔗糖中滴入濃硫酸可觀察到蔗糖由白變黑,后體積膨脹并產(chǎn)生大量有刺激性氣味的氣體,該過程中濃硫酸體現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性
D.在以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的銅、鋅原電池中,溶液中的SO42-向原電池的正極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.已知A、B、C、D、E、F六種元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A、E是同一主族的短周期元素,A原子最外層S能級(jí)和P能級(jí)軌道上的電子數(shù)相等,C+與B2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),D原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),且A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)之和是F元素原子序數(shù)的2倍.請(qǐng)回答下列問題:
(1)元素E基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p2
(2)B、C、D三種元素形成簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是O2->Na+>Al3+(用離子符號(hào)表示)
(3)F元素在元素周期表中的位置第四周期第VⅢ族
(4)B、E兩種元素形成的晶體類型為原子晶體
(5)電負(fù)性:A<B,氫化物的穩(wěn)定性:B>E,第一電離能:C<D,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:C>D(填“>”或“<”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑,用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn).一種制備草酸晶體(H2C2O4•2H2O)的工藝流程如圖:
(1)寫出第②步脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2C2O4+H2↑;
(2)用化學(xué)式表示:ACaC2O4,濾渣CaSO4
(3)如何證明第①步反應(yīng)有甲酸鈉生成,實(shí)驗(yàn)操作為、俜磻(yīng)后的溶液于試管中,加入銀氨溶液,加熱有銀鏡現(xiàn)象產(chǎn)生,再加入硫酸,生成的氣體通過澄清石灰水變渾濁,可以證明有甲酸鈉生成;
(4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸.該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純,其中含有的雜質(zhì)主要是Na2SO4;
(5)第③步得到的草酸晶體的純度用高錳酸鉀法測(cè)定.稱量草酸成品0.250g溶于水,用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至淺粉紅色半分鐘內(nèi)不消褪,消耗KMNO4溶液15.00mL,則該草酸成品的純度為94.5%,若上述實(shí)驗(yàn)過程中不慎將KMnO4溶液滴了1滴至錐形瓶外,則上述計(jì)算結(jié)果偏高(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.選擇序號(hào)填空:
(1)下列幾組物質(zhì)或粒子中,屬于同素異形體的是④,互為同位素的是②,屬于同系物的是⑥,互為同分異構(gòu)體的是⑤⑨,屬于同一種物質(zhì)的是⑦⑧.
14N和14C   
16O和18O    
1H22H2    
④足球烯(C60)和金剛石
⑤CH3CH2CH2CH3 和CH(CH33     
⑥CH3CH2CH3和CH3(CH22CH3

 和

(2)下列物質(zhì)中,只由離子鍵構(gòu)成的是⑥,由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是②,由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是⑤.
①Cl2   ②Na2O2   ③NaOH   ④HCl   ⑤C2H6   ⑥MgF2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.氯氣是重要的化工原料,有廣泛的用途.
(1)氯氣的電子式是
(2)電解飽和食鹽水制氯氣的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH.
(3)工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl,反應(yīng)的能量變化如圖所示:
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△=-183kJ/mol.
②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中,請(qǐng)結(jié)合離子方程式用平衡移動(dòng)原理解釋原因.氯化鐵溶液中存在如下平衡:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,在鹽酸中氫離子濃度較大,可使平衡逆向移動(dòng),一直鐵離子水解.
(4)新制飽和氯水中存在:Cl2+H2O?HCl+HClO,為使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),下列措施可行的是ab.
a.加少量NaOH固體      b.加CaCO3固體      c.加NaCl固體
(5)“氯胺(NH2Cl)消毒法”是在用液氯處理自來水的同時(shí)通入少量氨氣,發(fā)生反應(yīng):Cl2+NH3=NH2Cl+HCl.NH2Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì),該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變.
①NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH2Cl+H2O=HClO+NH3
②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中,每消耗11.2L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),轉(zhuǎn)移電子NH2Cl+H2O=HClO+NH3 mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念,其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素,如Cu9Al4、CuCu5Zn8等.回答下列問題:
(1)某種金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于晶體(填“晶體”或“非晶體”).
(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1;在CuSO4溶液中滴入過量氨水,形成配合物的顏色為深藍(lán)色.
(3)銅能與類鹵素(SCN)2 反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA;類鹵素(SCN)2 對(duì)應(yīng)的酸有兩種,理論推測(cè)硫氰酸(H-S-C三N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點(diǎn),其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵,而硫氰酸分子間不能形成氫鍵.
(4)金屬鋅晶體的堆積方式為六方最密堆積.在ZnS晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖1所示),S2-的配位數(shù)為4.
(5)銅有兩種氧化物CuO、Cu2O,高溫時(shí)易轉(zhuǎn)化為Cu2O的原因?yàn)镃u2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài),較穩(wěn)定.(請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋)
(6)錒與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2所示,其晶胞邊長為pm,該金屬互化物的密度為$\frac{389×1{0}^{-30}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3.(用含a、NA的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.太陽能的開發(fā)與利用是能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向,由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)( 。
A.分解1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B.根據(jù)蓋斯定律可知,△H1+△H2=0
C.FeO在CO2轉(zhuǎn)化為C的過程中的作用是催化劑
D.CO2中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2

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同步練習(xí)冊(cè)答案