A. | 同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) | |
B. | 原子半徑X>Y,離子半徑X+>Y- | |
C. | 同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 | |
D. | 同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng) |
分析 元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,X+與Y-電子數(shù)之差為8,則X為Na元素,Y為Cl元素,Z的原子序數(shù)為36-11-17=8,所以Z為O元素,結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題.
解答 解:元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,X+與Y-電子數(shù)之差為8,則X為Na元素,Y為Cl元素,Z的原子序數(shù)為36-11-17=8,所以Z為O元素,則
A.X為Na元素,同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱,則Na的金屬性最強(qiáng),故A正確;
B.同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小,則原子半徑X>Y,電子層數(shù)越多,離子半徑越大,所以離子半徑X+<Y-,故B錯(cuò)誤;
C.Z的氫化物為H2O,Z位于同族的最上方,根據(jù)元素周期律,同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高,故C正確;
D.Y為Cl,同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng),故D正確.
故選B.
點(diǎn)評 本題考查元素的推斷和元素周期律,題目難度中等,注意把握元素的推斷的角度以及元素周期律的遞變規(guī)律.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵 | |
B. | 形成共價(jià)鍵的元素不一定是非金屬元素 | |
C. | 正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是109°28′ | |
D. | ClO2-的空間構(gòu)型為直線型 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 | |
B. | 反應(yīng)達(dá)平衡后,CO的反應(yīng)速率保持不變 | |
C. | 使用高效催化劑可有效提高正、逆反應(yīng)速率 | |
D. | 單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和N2的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2 D?3B+4C | |
B. | 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)=v(B) | |
C. | 反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L•s) | |
D. | 反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí),v(A)=v(B)=v(C)=v(D) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 把CaO放入水中:CaO═Ca2++O2- | |
B. | 加熱NaHSO4至熔化:NaHSO4═Na++H++SO42- | |
C. | 把Al2(SO4)3放入水中:Al2(SO4)3═Al3++SO42- | |
D. | 把NaCl放入水中:NaCl═Na++Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.37 | B. | 0.24 | C. | 0.16 | D. | 無法確定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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