下列各組物質(zhì)熔化或升華時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是（　�。�
A、NaCl和金剛石
B、Si和Fe
C、CO2和SiO2
D、碘和干冰升華
考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：根據(jù)離子晶體熔化克服離子鍵，原子晶體熔化克服共價(jià)鍵，金屬晶體熔化克服金屬鍵，分子晶體熔化或升華克服分子間作用力，以此來解答．
解答： 解：A、NaCl和金剛石分別屬于離子晶體、原子晶體，NaCl熔化克服離子鍵、金剛石熔化克服共價(jià)鍵，類型不同，故A錯誤；
B、Si和Fe分別屬于原子晶體、金屬晶體，Si熔化克服共價(jià)鍵，F(xiàn)e熔化克服金屬鍵，類型不同，故B錯誤；
C、CO2和SiO2分別屬于分子晶體、原子晶體，CO2升華時克服分子間作用力，SiO2熔化克服共價(jià)鍵，類型不同，故C錯誤；
D、碘和干冰升華均屬于分子晶體，升華時均克服分子間作用力，類型相同，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查晶體類型及化學(xué)鍵，明確不同類型的晶體在熔化時克服不同的作用力是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意把握晶體類型．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1、欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g?cm-3）配制成濃度為0.25mol?L-1的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④
 
⑤
 
．
（2）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為
 
mL．
②如果實(shí)驗(yàn)室有5mL、10mL、20mL、50mL的量筒，則應(yīng)選
 
mL量筒若量取濃硫酸時仰視刻度，將會使結(jié)果濃度
 
（填“偏高”偏低”“無影響”）．
2、欲配1mol/L NaOH溶液250ml，需稱取NaOH固體
 
g，若用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小
 
（填字母），并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)
 
（填字母）．
附表：砝碼規(guī)格：
abcde
砝碼大小/g1005020105

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．隨著環(huán)境污染的日趨嚴(yán)重，我國于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)的熵變△S
 
0（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向某恒容密閉的真空容器中加入NO和足量的活性炭（固體試樣體積忽略不計(jì)），恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L-1
時間/min		NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
400.320.340.17
500.320.340.17
①10min～20min以v（NO）表示的反應(yīng)速率為
 
．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（保留兩位小數(shù)）．
③該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，下列敘述正確的是
 
（填序號字母）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　       B．2v（NO）（正）=v（N2）（逆）
C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變      D．混合氣體的密度保持不變
④依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷30min～40min可能改變的某一條件是
 
．若保持其它條件不變，向平衡體系中再加1molNO重新達(dá)到平衡，則NO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）
Ⅱ．含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個平衡共存．
（1）常溫下，將0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是
 
．
A．c（HA）＜c（A-）               B．c（HA）一定大于0.1mol?L-1
C．c（Na+）=c（HA）+c（A-）        D．c（OH-）=c（H+）+
1
2
[c（HA）-c（A-）]
（2）同濃度的FeSO4與KCl溶液，陰離子濃度的關(guān)系是FeSO4
 
KCl（填“＞”、“＜”或“=”，下同），陽離子濃度的關(guān)系是FeSO4
 
KCl．
（3）將適量NaOH溶液滴加到0.02mol?L-1 CuSO4溶液中，要使溶液中Cu2+濃度降至原來的百分之一，則溶液的pH為
 
．（已知常溫下，Cu（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、野火燒不盡，春風(fēng)吹又生
B、爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇
C、粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間
D、春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小
B、若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素
C、Si、P、S、Cl 相應(yīng)的氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)
D、在元素周期表中，各主族元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)．下列說法正確的是（　�。�
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1860.1430.1040.0750.066
主要化合價(jià)+1+3+6，-2+5，-3-2
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞T
B、工業(yè)上電解MCl3溶液制備單質(zhì)M
C、化合物L(fēng)2T與QT2所含化學(xué)鍵類型相同
D、L與Q的最高價(jià)氧化物的水化物均能與M（OH）3反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由幾種常見的鹽混合組成的白色粉末，其中只可能含有Na+、K+、Al3+、CO32-、HCO3-、SO42-、NO2-中的若干種離子．某同學(xué)對該溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是（　�。�
A、白色沉淀甲是Al（OH）3，氣體甲是CO2，所以混合物一定含Al3+和HCO3-
B、氣體乙一定是NO和NO2的混合氣體
C、白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42-
D、白色粉末中一定含有Na+、Al3+、NO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

居室裝修用石材的放射性常用
 
226
88
Ra作為標(biāo)準(zhǔn)，
 
224
88
Ra和
 
226
88
Ra是鐳的兩種同位素．下列有關(guān)Ra的說法正確的是（　�。�
A、鐳的金屬性比鈣強(qiáng)，鐳是第七周期Ⅱ族元素
B、
 
226
88
Ra的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為50，該原子的相對原子質(zhì)量為226
C、鐳單質(zhì)能與水反應(yīng)，放出氫氣，生成的Ra（OH）2是一種兩性氫氧化物
D、Ra的碳酸鹽難溶于水，
 
224
88
Ra和
 
226
88
Ra的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列食品造假事件中，一定涉及到化學(xué)變化的是（　�。�
A、用過氧化鈉（強(qiáng)氧化性）漂白蓮子做月餅
B、用酒精、香精、色素配制成的“葡萄酒”
C、用淀粉、蔗糖、奶香精等摻合成“奶粉”
D、用黃色燃料制成的玉米饅頭

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同步練習(xí)冊答案