Question

17．下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�

A．含有Fe3+的溶液：	Na+、SCN-、Cl-、I-
B．含有大量NO3-的溶液：	H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．常溫下，pH=12的溶液：	K+、Cl-、SO32-、AlO2-
D．c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：	Na+、NH4+、SO42-、S2O32-

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．鐵離子能夠與硫氰根離子、碘離子反應；
B．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
C．pH=12的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；
D．硅酸根離子與銨根離子、氫離子反應．

解答 解：A．Fe³⁺與SCN^-、I^-發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．NO₃^-、H⁺、Fe²⁺之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；，
C．pH=12的溶液中存在大量氫氧根離子，K⁺、Cl^-、SO₃^2-、AlO₂^-之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．H⁺、NH₄⁺都與S₂O₃^2-之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．