Question

7．C 和Si元素在化學中占有極其重要的地位．
（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為sp³，微粒間存在的作用力是共價鍵．
（3）氧化物MO的電子總數與SiC的相等，則M為Mg（填元素符號），MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似，MO的熔點比CaO的高，其原因是Mg ²⁺半徑比Ca ²⁺小，MgO的晶格能大．

Answer 1

分析 （1）Si的原子核外有14個電子分三層排布；
（2）SiC中每個C原子形成4個共價鍵，價層電子對數為4；非金屬原子之間形成的化學鍵為共價鍵；
（3）根據電子數相等計算M原子電子數，根據原子中電子數=原子序數確定元素；根據離子晶體的熔點與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比；

解答 解：（1）Si的原子核外有14個電子分三層排布，則其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²；
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p²；
（3）SiC中每個C原子形成4個共價鍵，價層電子對數為4，則C原子的雜化方式為sp³；SiC中C原子與Si原子之間以共價鍵結合；
故答案為：sp³；共價鍵；
（3）氧化物MO的電子總數與SiC的相等，則M原子中電子數為12，原子中電子數=原子序數=12，所以M為Mg元素；MgO和CaO都是離子晶體，鎂離子半徑小于鈣離子，且二者所帶電荷相等，所以MgO的晶格能大于CaO，所以MgO的熔點高于CaO；
故答案為：Mg；Mg ²⁺半徑比Ca ²⁺小，MgO的晶格能大；

點評 本題考查較綜合，涉及原子雜化方式的判斷、晶格能等知識點，根據存在的σ鍵個數確定原子雜化方式，根據離子晶體熔點與晶格能、離子半徑的關系來分析解答，題目難度不大．