9．（1）1mol H2O約含有6.02×1023個(gè) H2O，其中含有1.204×1024個(gè)氫原子和6.02×1023個(gè)氧原子．
（2）0.5molCuCl2含有3.01×1023個(gè)Cu2+離子和6.02×1023個(gè)Cl-離子．

分析 （1）根據(jù)N=nNA計(jì)算水分子數(shù)目，H原子數(shù)目為水分子的2倍，O原子數(shù)目等于水分子數(shù)目；
（2）銅離子物質(zhì)的量等于氯化銅的物質(zhì)的量，氯離子物質(zhì)的量為氯化銅的2倍，根據(jù)N=nNA計(jì)算離子數(shù)目．

解答 解：（1）1mol H2O約含有水分子水分子數(shù)目為1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，則含有H原子數(shù)目為：2×6.02×1023=1.204×1024，含有氧原子數(shù)目為6.02×1023，
故答案為：6.02×1023；1.204×1024；6.02×1023；
（2）0.5molCuCl2含有Cu2+離子數(shù)數(shù)目為0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，含有Cl-離子數(shù)目為0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023，
故答案為：3.01×1023；6.02×1023．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查微粒數(shù)目計(jì)算，注意對(duì)化學(xué)式意義的理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．甘油（）與甲酸、乙酸、丙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，可得到的甘油三酯最多有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．16種B．17種C．18種D．19種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過(guò)濾、洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和A、C、F、G（填字母）．

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；．
（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的NH4+、Cl-、OH-（寫離子符號(hào)），洗滌沉淀的操作是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過(guò)濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次．
（4）如何確定沉淀是否洗滌干凈的操作是取最后一滴洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果沒有沉淀生成，則證明洗滌干凈．
（5）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{（{W}_{2}-{W}_{1}）g×\frac{112}{160}×\frac{250}{25}}{ag}$×100%．（列出算式，不需化簡(jiǎn)）
（6）該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為甲學(xué)生的觀點(diǎn)是否正確？正確（填正確或錯(cuò)誤）；請(qǐng)說(shuō)明理由：FeCl3、FeCl2溶液中加入過(guò)量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過(guò)程中Fe（OH）2會(huì)被空氣進(jìn)一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故甲同學(xué)的觀點(diǎn)正確．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D．現(xiàn)有C2H4、C3H6、C4H8的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某化學(xué)興趣探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu（70%）、Al（25%）、Fe（4%）及少量Au等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的流程：

已知：Fe3+、Al3+、Cu2+開始沉淀至沉淀完全的pH范圍分別為：2.2～3.2、4.1～5.0、5.3～6.6．
（1）得到濾渣1的主要成分為Au．
（2）操作Ⅰ包含的實(shí)驗(yàn)步驟有：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（3）操作Ⅰ中常用無(wú)水乙醇對(duì)晶體進(jìn)行洗滌，選用無(wú)水乙醇的原因是減少晶體的溶解，便于干燥．
（4）第②步加H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（5）取上述硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析，其熱分解主要分為三個(gè)階段：323K～523K，553K～687K，當(dāng)溫度在1 043K以上不再失重，下表列出了不同溫度下的失重率：
[硫酸鋁晶體化學(xué)式為Al2（SO4）3•18H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為666]
已知：失重%=$\frac{加熱減少的質(zhì)量}{原晶體樣品的總質(zhì)量}$×100%．
溫度（K）失重（%）
第一階段323～52340.54
第二階段553～68748.65
第三階段1 043以上84.68
通過(guò)計(jì)算確定（寫出計(jì)算過(guò)程）：
①失重第一階段分解產(chǎn)物的化學(xué)式；
②失重第二階段反應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍．
（4）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡后保持恒容狀態(tài)，向此容器中通入X、Y各1.0mol，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．若升高溫度平衡正向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到四氧化三鐵．四氧化三鐵又可以與氫氣反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉．這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒，所以俗稱“引火鐵”．請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”．實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6摩/升鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）．

填寫下列空白：
（1）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是普通鐵粉；燒瓶B的作用是制水蒸氣；燒瓶C的作用是作安全瓶；在試管D中收集得到的是氫氣．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，U型管G中裝有堿石灰，其作用是吸收氫氣中的氯化氫和水蒸氣；燒瓶I中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（3）兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是A、B、E（填該儀器對(duì)應(yīng)的字母）．
（4）試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe3O4+4H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將Al分別加入到溶液質(zhì)量相同且足量的稀鹽酸和燒堿溶液中，當(dāng)產(chǎn)生等質(zhì)量的氣體時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中消耗鋁的質(zhì)量相同
B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
C．反應(yīng)中消耗的HCl與NaOH物質(zhì)的量相同
D．溶液增加的質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．按要求寫出化學(xué)用語(yǔ)
（1）赤鐵礦主要成分的化學(xué)式Fe2O3
（2）孔雀石主要成分的化學(xué)式Cu2（OH）2CO3
（3）工業(yè)制氯氣的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（4）鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C
（5）銅與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
（6）碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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