第三代混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池工作原理示意如下圖，

其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH 
放電
充電
 2Ni（OH）2，根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：混合動力車上坡或加速時，發(fā)生的是放電過程，在乙電極，發(fā)生電極反應(yīng)：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，該極附近氫氧根濃度增大，所以堿性增強，電極周圍溶液的pH增大，由此分析解答．
解答： 解：混合動力車上坡或加速時，發(fā)生的是放電過程，在乙電極，發(fā)生電極反應(yīng)：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，該極附近氫氧根濃度增大，所以堿性增強，電極周圍溶液的pH增大，故答案為：增大；NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
點評：本題考查學(xué)生有關(guān)電化學(xué)和熱化學(xué)的知識，注意基本知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器中進行反應(yīng)：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為化學(xué)計量數(shù)．在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：
　　物質(zhì)XYZQ
時間
起始/mol0.71
2min末/mol0.82.70.82.7
3min末/mol0.8
已知2min內(nèi)v（Q）=0.075mol?L-1?min-1，v（Z）∕v（Y）=
1
2

（1）試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時n（Y）=
 
，n（Q）=
 
．
（2）方程式中m=
 
，n=
 
，p=
 
，q=
 
．
（3）用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴的蒸汽密度換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下為3.214g/L．已知7.2g該烴完全燃燒可生成11.2L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和10.8g H2O，又知它進行取代反應(yīng)時得到的一氯代物只有一種，試求該烴的結(jié)構(gòu)簡式，并用系統(tǒng)命名法命名．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天然氣的主要成分是甲烷，它是一種重要的燃料和基礎(chǔ)化工原料．
（1）以甲烷和水為原料可制取甲醇．
①CH4（g）+H2O?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
則CH4（g）+H2O?CH3OH（g）+H2（g）△H=
 
kJ?mol-1
（2）用甲烷催化還原NOx為N2可消除氮氧化物的污染，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）一定條件下，反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）可以制取合成氨的原料氣H2．將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間是5min，則用H2表示的反應(yīng)速率v（H2）=
 
；該溫度時的平衡常數(shù)K=
 
，該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）某化學(xué)小組設(shè)計如圖2裝置進行飽和NaCl溶液電解實驗．
請回答下列問題：
已知每個甲烷燃料電池中盛有1.0L2.0mol?L-1的KOH溶液．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)每個燃料電池的負(fù)極通入甲烷的體積均為33.6L，且反應(yīng)完全，則理論上電池溶液中c（K2CO3）
 
c（KHCO3）（填“＜”、“＞”或“=”）：最多能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況氯氣的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知合成氨的反應(yīng)為3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0，在某密閉容器中測得實驗數(shù)據(jù)及數(shù)據(jù)處理如表．
組別起始濃度c/mol?dm3平衡濃度c/mol?dm3K溫度T
 H2N2NH3H2N2NH3  
實驗11.98681.35601.351.150.4125.98×10-2T1
實驗20.64051.04350C1C2C3K2T1
實驗30.64051.043500.511.000.0876.05×10-2T2
（1）下列說法可以說明合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 

A．恒容時，整個容器內(nèi)密度不變
B．恒壓時，容器內(nèi)平均相對分子質(zhì)量不變
C．1mol N≡N鍵斷裂的同時，有3mol H-H鍵斷裂
（2）當(dāng)升高溫度時，平衡向
 
 方向移動（填“正”或“逆”），請畫出在t2時刻升溫后的圖1，并作出必要的標(biāo)注．
（3）表中實驗2的K2=
 
，溫度T1、T2的大小關(guān)系是
 
，你判斷的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可以把轉(zhuǎn)變成的方法是（　　）
A、加入足量的NaOH（aq）并加熱
B、與足量NaOH（aq）共熱后，通入足量CO2
C、與鹽酸共熱后，加入足量的NaOH（aq）
D、與稀硫酸共熱后，加入足量Na2CO3 （aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

藥物安妥明可用如圖方法合成．已知A的核磁共振氫譜譜圖上有5種吸收峰，而B只有一種吸收峰，物質(zhì)C是一種常用的有機溶劑，部分反應(yīng)的反應(yīng)條件、反應(yīng)物或產(chǎn)物未列出．
提示：兩個-OH連在同一個碳原子上不穩(wěn)定，會自動失水．

（1）寫出物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式
 
，物質(zhì)A的屬于芳香烴的同分異構(gòu)體（不含A）有
 
種．
（2）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是
 

A．①⑤⑥B．①④⑤⑥C．④⑤⑥D(zhuǎn)．全部都是
（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式
 
．
（4）請設(shè)計合理方案以上題的物質(zhì)B合成有機玻璃（用反應(yīng)流程圖表示，無機試劑任選，并注明反應(yīng)條件）．
已知：
提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成反應(yīng)流程示意圖表示方法如下：
C2H6OH
濃硫酸
170℃
CH2═CH2
Br2
CH2Br-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硒被科學(xué)家稱為人體微量元素中的抗癌之王，硒（34Se）和碲（52Te）都是非常重要的非金屬元素，工業(yè)上硒鼓廢料（主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金）回收精煉硒的流程如下：已知：

物理性質(zhì)熔點沸點升華溶解性
SeO2340℃684℃315℃易溶于水
TeO2733℃1260℃450℃微溶于水
（1）Se在元素周期表中的位置是
 
．
（2）步驟①中通入的氧氣使硒鼓廢料翻騰，目的是
 
．
（3）廢氣的主要成分是
 
；廢渣I的主要成分是
 
．
（4）步驟 ③中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，步驟⑤最適宜的分離方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
③2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8kJ/mol
NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=
 
kJ/mol．
（2）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：
H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
H2OCOCOH2
①650242.41.65
②900121.60.43
③900abcdt
①實驗組①中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
 
，此溫度下的平衡常數(shù)為
 
，溫度升高時平衡常數(shù)會
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②650℃時，若在此容器中開始充入2mol H2O（g）、1mol CO、1mol CO2和 2molH2，若要使反應(yīng)在開始時
 
進行．（填“正向”、“逆向”）
③若a=2，b=1，則c=
 
，達(dá)平衡時實驗組②中H2O（g）和實驗組③中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為α2 （H2O）
 
α3 （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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同步練習(xí)冊答案