Question

（2009?深圳二模）下列各組溶液中，離子能大量共存的是（　�。�

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、ClO^-

B．pH=13的溶液：S²⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺

C．水電離出來(lái)的c（H⁺）=10-13mol/L的溶液：Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、Br ^-

D．所含溶質(zhì)為Na₂SO₄的溶液：Al³⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-

Answer 1

分析：A、依據(jù)石蕊試液顯紅色的溶液是酸性溶液，弱酸陰離子不能共存分析判斷；
B、依據(jù)PH是堿性溶液，在堿性溶液中弱堿陽(yáng)離子不存在分析判斷；
C、依據(jù)水電離的氫離子減少是水的電離被抑制，酸堿抑制水的電離分析判斷；
D、依據(jù)弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子水解相互促進(jìn)分析判斷；

解答：解：A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性，ClO^-不能大量共存，F(xiàn)e²⁺會(huì)被ClO^-氧化不能大量共存，故A不符合；
B、pH=13的溶液呈堿性，S²⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺可以大量共存，故B符合；
C、水電離出來(lái)的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中水的電離被抑制，溶液可以是酸或堿，Ba²⁺和CO₃^2-在酸堿中都不能大量共存，故C不符合；
D、所含溶質(zhì)為Na₂SO₄的溶液中Al³⁺和HCO₃^-能發(fā)生互促水解不能共存，故D不符合；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)離子的性質(zhì)應(yīng)用，關(guān)鍵是溶液環(huán)境中離子間的反應(yīng)判斷．