Question

有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如下表所示：

第一組	A-268.8	B-249.5	C-185.8	D-151.7
第二組	F2-187.0	Cl2-33.6	Br2  58.7	I2  184.0
第三組	HF  19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
第四組	H2O  100.0	H2S-60.2	H2Se-42.0	H2Te-1.8

下列各項判斷正確的是（　�。�

• A、第四組物質(zhì)中H₂O的沸點最高，是因為H₂O分子中化學(xué)鍵鍵能最強
• B、第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定性順序為：HBr＞H₂Se
• C、第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• D、第一組物質(zhì)是分子晶體，一定含有共價鍵

Answer 1

考點：元素周期律的作用,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，但是由于水分子存在氫鍵，故O族元素里，水的沸點最高；
B、元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
C、元素的電負性越大，結(jié)合氫離子能力越強，越難電離；
D、第一組物質(zhì)是0族元素，為單原子分子，不存在化學(xué)鍵．

解答： 解：A、結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，但是由于水分子存在氫鍵，故O族元素里，水的沸點最高，與鍵能無關(guān)，故A錯誤；
B、元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性Br＞Se，故化合物的穩(wěn)定順序為：HBr＞H₂Se，故B正確；
C、元素的電負性越大，結(jié)合氫離子能力越強，越難電離，故溶液的酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故C錯誤；
D、第一組物質(zhì)是0族元素，為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故D錯誤，故選B．

點評：本題考查較為綜合，題目難度中等，本體注意元素周期律的遞變規(guī)律以及氫鍵的構(gòu)成、性質(zhì)．