【題目】下列應用不涉及氧化還原反應的是

A.鋁熱法冶煉難熔金屬

B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al

C.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

D.實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3

【答案】D

【解析】

A、鋁熱反應是置換反應，一定是氧化還原反應，A不符合題意；

B、電解熔融狀態(tài)氧化鋁生成Al單質(zhì)， Al元素的化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應，B不符合題意；

C、過氧化鈉與二氧化碳反應，O元素的化合價發(fā)生變化，所以一定是氧化還原反應，C不符合題意；

D、氯化銨與氫氧化鈣反應生成氨氣，無元素化合價的變化，不是氧化還原反應，D符合題意。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y．若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起．氣體X和液體Y不可能是（ ）
A.X是NH3 ， Y是水
B.X是SO2 ， Y是NaOH濃溶液
C.X是CO2 ， Y是稀硫酸
D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價態(tài)均相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時的量變關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 甲是N2O4

B. a點處于平衡狀態(tài)

C. t1～t2時間內(nèi)v正（乙）＜v逆（甲）

D. 反應進行到t2時刻，改變的條件可能是升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關反應熱的敘述中正確的是

①已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為△H＝－241.8 kJ·mol－1

②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

③X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s） ΔH>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的ΔH增大

④已知：

共價鍵

C—C

C===C

C—H

H—H

鍵能/（kJ·mol－1）

348

610

413

436

上表數(shù)據(jù)可以計算出的焓變

⑤根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2固體時，放出的熱量相等

⑥25℃，101 kPa時，1 mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱

A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是

A. 原子半徑：Y＞Z＞W

B. 單質(zhì)的還原性：X＞Y

C. 溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強

D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列制品采用的材料屬于合金的是（ ）

A.大理石華表B.青銅編鐘

C.玻璃花瓶D.翡翠如意

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于平衡體系mA (g) +nB (g) ==C (g) +gD (g)；△H <0，下列結(jié)論中錯誤的是

A. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q

B. 若溫度不變，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

C. 若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D. 若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m: n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：
（1）氧化還原反應的本質(zhì)是 ， 通�？捎迷鼗蟽r的升降來判斷氧化劑、還原劑．所含元素化合價升高的物質(zhì)是劑，發(fā)生反應．
（2）寫出用稀氫氧化鈉吸收氯氣反應的離子方程式：
（3）0.1mol/L的Na2CO3溶液的含義是（填字母）
A.1L水中含有0.1mol Na2CO3
B.1L溶液中含有10.6g Na2CO3
C.將10.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液
D.1L溶液中含有0.2mol Na+
（4）關于鈉及其化合物的敘述正確的是（填字母）
A.鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在
B.鈉著火時可以用濕布蓋滅
C.實驗室少量的鈉應保存在煤油或石蠟油中
D.實驗中剩余的過氧化鈉粉末可以用紙包裹好后，放入垃圾桶內(nèi)
（5）下列反應的離子方程式書寫不正確的是（填字母）
A.氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
C.氫氧化鎂與稀鹽酸反應：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
D.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應：OH﹣+H+=H2O
E.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
F.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，PbO2 與Cr3＋反應，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋，若生成3mol Cr2O72－則反應所需PbO2的物質(zhì)的量為

A. 7.5mol B. 3mol C. 9mol D. 6mol

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