Question

（1）NH₃的摩爾質(zhì)量為

17

g/mol，0.5mol NH₃的質(zhì)量為

8.5

g．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868g?cm^-3的氨水．所得氨水的物質(zhì)的量濃度為

4.00

 mol/L．
（2）將上述30.0mL氨水與70.0mL 2.00mol?L^-1的AlCl₃溶液混合，生成的沉淀質(zhì)量為ag．通過計(jì)算求出a的值．

3.12g

．

Answer 1

分析：（1）摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值相等，結(jié)合m=nM、n=

V

Vm

、c=

n

V

計(jì)算；
（2）判斷過量，然后利用Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH） ₃↓+3NH₄⁺計(jì)算．

解答：解：（1）氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量為17，則其摩爾質(zhì)量為17g/mol，0.5mol NH₃的質(zhì)量為0.5mol×17g/mol=8.5g，
將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868g?cm^-3的氨水，n=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，溶液質(zhì)量為0.5mol×17g/mol+100g=108.5g，
溶液的體積為

108.5g

0.868g/cm3

=125mL=0.125L，所以c=

0.5mol

0.125L

=4.00mol/L，
故答案為：17；8.5；4.00；
（2）n（NH₃?H₂O）=0.03L×4mol/L=0.12mol，
n（AlCl₃）=0.07L×2mol/L=0.14mol，
由Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH） ₃↓+3NH₄⁺，
  1       3         1
∵Al³⁺過量，以NH₃?H₂O的量計(jì)算，
∴Al（OH）₃ 的物質(zhì)的量0.12mol×

1

3

=0.04mol，
Al（OH）₃ 的質(zhì)量為0.04mol×78g/mol=3.12g，
故答案為：3.12g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重學(xué)生計(jì)算能力的考查，注意把握有關(guān)計(jì)算公式及過量計(jì)算即可解答，題目難度不大．