6．下列各種情況下，溶液中可能大量存在的離子組是（　�。�
A．無色溶液中：Cl-，Na+，F(xiàn)e3+，SO42-
B．水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32-
C．使pH=1溶液中：K+、Fe2+、NO3-、Cl-
D．含有HCO3-的溶液中：NH4+、K+、Na+、SO32-、SO42-

分析 A．Fe3+為黃色；
B．水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
C．pH=1溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．該組離子之間不反應(yīng)．

解答 解：A．Fe3+為黃色，與無色不符，故A錯(cuò)誤；
B．水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在CO32-、S2O32-，堿溶液中不能大量存在NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．pH=1溶液，顯酸性，H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．糖類、油脂、蛋白質(zhì)能在人體中被氧化（填“氧化”或“還原”），供給人體所需要的能量．其中油脂是含熱能最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵
B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，Ca2+的配位數(shù)與F-的配位數(shù)之比為1：2
C．氫原子的電子云圖如圖3所示，表示一段時(shí)間內(nèi)氫原子核外1個(gè)電子在空間出現(xiàn)的概率
D．金屬Cu中銅原子堆積模型如圖4，該金屬晶體為面心立方最密堆積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．0.56g商品氫氧化鉀溶于水制成1L溶液，取出50mL恰好與45mL0.010mol•L-1的鹽酸恰好完全中和，計(jì)算氫氧化鉀的純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生進(jìn)行“氣體相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)．操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量．?dāng)?shù)據(jù)見下表（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值）．
氣體ABCDEF
燒瓶和氣體的總質(zhì)量（g）48.408248.408248.408248.382248.434248.8762
已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶的容積為0.293L，燒瓶和空氣的總質(zhì)量是48.4212g．空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29．A、B、C、D、E、F是中學(xué)常見的氣體．
（1）上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是（寫出化學(xué)式）SO2．
（2）E的相對(duì)分子質(zhì)量是30．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取少量D的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．
（4）A、B、C可能的化學(xué)式是C2H4、CO、N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol?1 一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如圖3：

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，寫出氨水的電離方程式NH3•H2O?NH4++H2O．吸收產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出吸收液再生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（2）步驟II中制氫氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
則反應(yīng)CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.2kJ•mol-1．
對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是（填編號(hào)）a．
a．升高溫度      b．增大水蒸氣濃度       c．加入催化劑       d．降低壓強(qiáng)
（3）利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量．若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O蒸氣反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為90%．
（4）如圖1表示500℃、60.0MPa條件下，H2和N2為原料氣的投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為14.5%．
（5）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在如圖2坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入起始原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．
（6）簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法對(duì)原料氣加壓或分離液氨后未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．請(qǐng)按要求回答填寫下列空白：
（1）請(qǐng)寫出鐵在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑
（2）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（3）在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是11：4，則A的摩爾質(zhì)量為44g/mol．
（4）在V L Al2（SO4）3溶液中，測(cè)得含Al3+的質(zhì)量為a g，則Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a}{54V}$ mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a}{18V}$ mol/L．
（5）將5.3gNa2CO3溶于水配成1L溶液，要使Na+濃度變?yōu)?.2mol/L，需要加入NaCl固體5.85
（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO和O2混合氣體的密度是氫氣的15.5倍，其中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．室溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別加入：①蒸餾水、②0.1 mol•L-1氯化鎂溶液、③0.1 mol•L-1鹽酸、④0.1 mol•L-1硝酸銀溶液中，充分溶解后Ag+濃度：①＞③=④＞②
C．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＜7
D．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)定室溫時(shí)NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．從柑桔中煉制萜二烯，下列有關(guān)它的推測(cè)不正確的是（　�。�
A．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．常溫下為液態(tài)，易溶于水
C．分子式為C10H16
D．與過量的溴的CCl4溶液反應(yīng)后產(chǎn)物為

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