【題目】某有機物是一種皮膚藥物的中間體，結構如圖所示，下列說法不正確的是：

A.該有機物所有碳原子都可能同平面

B.該有機物遇FeCl3會顯紫色

C.1mol該有機物最多可以與2molNaOH反應

D.1mol該有機物最多可以與5molH2發(fā)生加成反應

【答案】C

【解析】

該有機物中含有苯環(huán)結構，含有酚羥基、酯基、碳碳雙鍵、羰基，據(jù)此分析解答。

A. 該有機物含有苯環(huán)結構，乙烯結構，碳氧雙鍵，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則所有碳原子都可能同平面，故A正確；

B. 該有機物含有酚羥基，遇FeCl3會顯紫色，故B正確；

C. 該有機物中含有一個酚羥基和一個酯基，酯基水解后生成一個酚羥基和一個羧基，則1mol該有機物與NaOH溶液反應時，最多可以與3molNaOH反應，故C錯誤；

D. 苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基均可與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol該有機物最多可以與5mol H2發(fā)生加成反應，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示�；卮鹣铝袉栴}：

圖1

(1)寫出下列物質(zhì)的官能團名稱：

B：____________________；D：____________________。

(2)反應④的化學方程式為________________________________________________，反應類型：________。

(3)某學習小組設計物質(zhì)B催化氧化的實驗裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問題。

甲 乙 丙 丁

圖2

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2

②實驗過程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。

③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應，將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應有( )

①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑

②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑

③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑

④2H2O2H2↑＋O2↑

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某化學小組探究硝酸銀溶液的性質(zhì)。

裝置

實驗序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗I

向試管中滴加2%氨水并不斷振蕩

產(chǎn)生棕褐色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀消失

實驗II

1.向試管中加入0.1mol·L-lNaOH溶液1mL

2.繼續(xù)滴加3%H2O2至過量

1.產(chǎn)生棕褐色沉淀

2.產(chǎn)生大量無色無味氣體，有黑色沉淀生成

實驗III

1.向試管中滴加1mL0.1molL-1KI溶液

2.取少量上層清液于試管甲中，加入淀粉溶液

1.產(chǎn)生黃色沉淀

2.溶液無明顯變化

已知：AgOH是一種白色固體，常溫下極不穩(wěn)定，易分解為棕褐色難溶于水的氧化銀固體

（1）常溫下，0.1mo1L-1AgNO3溶液pH約為4，請用離子方程式解釋原因___。

（2）實驗I中，反應的化學方程式是___。

（3）實驗II中，經(jīng)檢驗，黑色沉淀的成分為Ag。有Ag產(chǎn)生的化學方程式是___。經(jīng)測定，實驗產(chǎn)生的氣體體積遠遠大于該反應的理論值，可能的原因是___。

（4）實驗中，產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是___。有同學猜想，I-有還原性，Ag+有氧化性，AgNO3溶液與KI溶液應該可以發(fā)生氧化還原反應。他設計了如圖原電池，做實驗IV證明了猜想成立。其中，在A燒杯中，石墨電極表面變亮，經(jīng)檢測這種光亮的物質(zhì)為銀單質(zhì)。乙溶液是___，檢驗B燒杯中產(chǎn)物的操作及現(xiàn)象是___，該氧化還原反應的離子方程式是__。

（5）對比實驗III和實驗IV，實驗III無I2生成的可能原因是___（寫出兩條）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：

（1）b極上的電極反應式為__，甲電池的總反應化學方程式是__。

（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質(zhì)是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。

（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬，相對原子質(zhì)量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。

（4）若e電極的質(zhì)量變化118 g，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S催化分解過程中通入CO2、CH4會發(fā)生如下反應，下列說法不正確的是

A.CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)壓縮容器體積，平衡轉(zhuǎn)化率將增大

B.H2S(g)+CO2(g)H2O(g)+COS(g)通入CO2，將促進反應的進行

C.已知2H2S(g)+CH4(g)4H2(g)+CS2(g) △H＞0，則該反應在高溫下易自發(fā)

D.2H2S(g)2H2(g)+S(g) △H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是 (　　)

A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某化合物A由兩種元素組成，可以發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化。

已知：標準狀況下，氣體B的密度是氫氣的8倍。請回答：

（1）組成A的元素有_________，A的化學式是_________

（2）請寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式_________

（3）A可用于金屬的冶煉，請寫出A與Fe2O3的化學反應方程式_________

Ⅱ.某實驗小組做了如下實驗：

請回答：

（1）寫出硬質(zhì)管中發(fā)生反應的化學方程式：_________

（2）有同學認為乙醇的催化氧化反應產(chǎn)物中含有乙酸，請設計實驗檢驗產(chǎn)物成分：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】.若要完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同濃度的AgNO3的體積比為1:1:1，則原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 6:3:2 D. 9:3:1

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