Question

氫、碳、氧、硫是自然界極為豐富的非金屬元素，它們構(gòu)成了許許多多的化合物．
（1）H、O、S電負(fù)性由大到小的順序是

O＞S＞H

．
（2）如圖1是H₂O₂的空間構(gòu)型，H₂O₂中每個(gè)氧都是

sp³

雜化．
（3）H₂S和H₂O₂的主要物理性質(zhì)比較如下：

	熔點(diǎn)/K	沸點(diǎn)/K	水中溶解度（標(biāo)況）
H2S	187	202	2.6
H2O2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是

H₂O₂分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵

．
（4）甲烷晶體的晶胞如圖2所示，此晶體在常溫、常壓下不能存在的原因

甲烷分子間靠分子間作用力結(jié)合，所以甲烷晶體為分子晶體，而防止晶體熔沸點(diǎn)在常壓下很低，且甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量很小，分子間作用力很小

．

Answer 1

分析：（1）同一周期中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，非金屬性越強(qiáng)的元素其電負(fù)性越大；
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定；
（3）氫鍵影響物質(zhì)的沸點(diǎn)和溶解性，含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高、溶解性較強(qiáng)；
（4）根據(jù)晶體類型判斷．

解答：解：（1）同一周期中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，非金屬性越強(qiáng)的元素其電負(fù)性越大，這三種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是O，其次是S，最小的是H，所以H、O、S電負(fù)性由大到小的順序是O＞S＞H，故答案為：O＞S＞H；
（2）根據(jù)其圖象知，雙氧水分子是每個(gè)氧原子含有2個(gè)共用電子對(duì)且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以其價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，氧原子采用sp³雜化，故答案為：sp³；
（3）O元素非金屬性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物能形成氫鍵，且與水分子之間也可以形成氫鍵，硫元素和水分子間不能形成氫鍵，所以H₂O₂的沸點(diǎn)比H₂S高，
故答案為：H₂O₂分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵；
（4）根據(jù)圖象知，甲烷分子間靠分子間作用力結(jié)合，所以甲烷晶體為分子晶體，而防止晶體熔沸點(diǎn)在常壓下很低，且甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量很小，分子間作用力很小，所以在常溫常壓下甲烷以氣體形式存在而不能以形成晶體，
故答案為：甲烷分子間靠分子間作用力結(jié)合，所以甲烷晶體為分子晶體，而防止晶體熔沸點(diǎn)在常壓下很低，且甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量很小，分子間作用力很�。�

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵、晶體類型、電負(fù)性大小等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，根據(jù)元素周期律、晶體與熔沸點(diǎn)的關(guān)系分析解答．