15．0.1mol•L-1的硫酸20mL與0.2mol•L-1的硫酸10mL混合，求混合溶液的物質(zhì)的量濃度．（提示：混合后體積可以看作兩溶液的體積加和）

分析 根據(jù)n=cV計算不同濃度硫酸的物質(zhì)的量，溶液總體積為30mL，結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計算濃度．

解答 解：0.1mol•L-1的硫酸20mL，其中，n（H2SO4）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，10mL0.2mol•L-1的硫酸10mL中n（H2SO4）=0.01L×0.2mol/L=0.002mol，
則混合后c（（H2SO4）=$\frac{0.004mol}{0.03L}$=0.133mol/L，
答：混合溶液的物質(zhì)的量濃度為0.133mol/L．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用NaCl、KCl、Na2S04三種固體物質(zhì)，配制1L含有0.5mol NaCl、0.16mol KCl、0.24mol K2S04的混合溶液，需要這三種鹽的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.32mol NaCl、0.01mol KCl、0.12mol Na2S04
B．0.02mol NaCl、0.64mol KCl、0.24mol Na2S04
C．0.64mol NaCl、0.04mol KCl、0.24mol Na2S04
D．0.64mol NaCl、0.02mol KCl、0.24mol Na2S04

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L，其質(zhì)量為7.6g，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為19g/mol；混合氣體中甲烷的體積為6.72L；混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為2.8g．將上述混合氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L的氧氣混合點燃，完全反應(yīng)后，冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況．反應(yīng)后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為41.6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．2.5mol Na2SO4中含有5NA個Na+，含有2.5NA個SO42-，2.5mol Na2SO4的質(zhì)量是355g，含有1.204×1024個Na+的Na2SO4的物質(zhì)的量是1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．實驗室需要8.6%的氯化鈉溶液100g，某同學(xué)用托盤天平稱量氯化鈉（不到1g的用游碼），他把砝碼放在左盤，氯化鈉放在右盤，當(dāng)天平平衡時，所稱取的氯化鈉的實際質(zhì)量應(yīng)是（　　）
A．9.2gB．8.6gC．8gD．7.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在相同的溫度和壓強下，氫氣跟氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的體積關(guān)系是：1體積氫氣跟1體積氯氣化合生成2體積的氯化氫氣體．如果氫氣和氯氣都是單原子分子，你能解釋上述實驗結(jié)果嗎？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知：H2（g）═2H（g）；△H1=+431.8kJ/mol
$\frac{1}{2}$O2 （g）═O（g）；△H2=+244.3kJ/mol
2H（g）+O（g）═H2O（g）；△H3=-917.9kJ/mol
H2O（g）═H2O（1）；△H4=-44.0kJ/mol
寫出1mol H2（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成H2O（1）的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在Na2SO4和K2SO3混合溶液中，當(dāng)c（Na+）=0.2mol•L-1，c（SO42-）=x mol•L-1，c（K+）=y mol•L-1時，x與y的關(guān)系是（　�。�
A．x=y+0.2B．x=$\frac{y}{2}$C．x=0.1+$\frac{y}{2}$D．x=y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的是（　�。�
A．Na2SO3溶液【Ba（OH）2溶液】B．FeCl2溶液【KSCN溶液】
C．KI【淀粉溶液】D．NaOH溶液【Ba（OH）2溶液】

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同步練習(xí)冊答案