16．已知蓄電池在放電時起原電池的作用，充電時起電解池的作用，鉛蓄電池在放電和充電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式可用下列式表示Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O 據(jù)此判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．放電時鉛蓄電池負(fù)極電池反應(yīng)　PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
B．充電時蓄電池陰極電極反應(yīng)　PbSO4+2e-═Pb+SO42-
C．用鉛蓄電池來電解CuSO4溶液，要生成1.6g Cu，則該電池內(nèi)部要消耗0.025mol H2SO4
D．鉛蓄電池充電時，若要使3.03kg PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2，則需要通過20mol電子

分析 放電時負(fù)極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4，正極反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，電池充電時，陽極上的反應(yīng)是放電時的正極反應(yīng)的逆過程，陰極上的反應(yīng)是放電時負(fù)極反應(yīng)的逆過程，根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子守恒來解答．

解答 解：A．放電時，負(fù)極失去電子，則放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)為Pb+SO42--2e-=PbSO4，故A錯誤；
B．充電時，負(fù)極與陰極相連，則陰極的電極反應(yīng)為PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故B正確；
C．用鉛蓄電池來電解CuSO4溶液，由電子守恒可知，2H2SO4～2e-～Cu，則生成3.2克Cu，消耗硫酸為$\frac{3.2g}{64g/mol}$×2=0.1mol，故C錯誤；
D．由2PbSO4～2e-可知，使3.03千克PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2，轉(zhuǎn)移電子為：$\frac{3030g}{303g/mol}$=10mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查鉛蓄電池，為高頻考點，題目難度中等，注意原電池和電解池的分析，明確工作原理及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．某溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中可能含Cl-
B．實驗已經(jīng)證明，氯水是可以導(dǎo)電的，所以氯水是電解質(zhì)
C．某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)后出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水
D．膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別在于膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法的是（　　）
A．金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個碳原子構(gòu)成
B．SO3晶體屬于原子晶體
C．1molSiO2晶體中含有2molSi-O鍵
D．金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使高溫下也不會和O2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，將15g NO和8g O2混合，所得混合氣體分子總數(shù)小于0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NA
D．6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．兩種元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n，下列說法錯誤的是（　�。�
A．若8＞m＞3，則X必定為主族元素
B．若Y的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為YHn，且b＜4，則該氫化物為極性分子
C．若a＜b＜m=n=4，則晶體類型相同時，其單質(zhì)熔點：Y＞X
D．若a=b=3，8＞m＞n＞b，則元素非金屬性：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．CO2 加氫合成甲醇可有效利用CO2．由CO2制備甲醇過程涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）△H2=+41.19 kJ•mol-1kJ/mol；升高溫度會使反應(yīng)Ⅱ向正（填“正”、“逆”）方向移動．
（2）一定條件下在3L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實驗測得反應(yīng)物在不同起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1所示：
①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入：
A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲線Ⅱ代表B（填“A”或“B”）投入方式．
②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應(yīng)10min時達(dá)到平衡：
a．此溫度下的平衡常數(shù)為450；500K時，若在此容器中開始充入0.3molH2和0.9mol
CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反應(yīng)在開始時能正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是0＜x＜2.025．
b．在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨時間的變化如圖2所示，當(dāng)反應(yīng)時間達(dá)到3min時，迅速升溫至600K，請在圖2中畫出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度變化曲線．
（3）新型固體燃料電池的電解質(zhì)是固體氧化鋯和氧化釔，高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過．如圖3所示，其中多孔電極不參與電極反應(yīng)．
①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．
②如果用該電池作為電解裝置，當(dāng)有16g甲醇發(fā)生反應(yīng)時，則理論上提供的電量表達(dá)式為2.895×105C（1個電子的電量為1.6×10-19C）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說法正確的是（　�。�
A．干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色
B．SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制造半導(dǎo)體材料
C．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+
D．Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．洪災(zāi)過后，需要對飲用水進(jìn)行殺菌消毒，防止傳染性疾病的爆發(fā)．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）實驗室常用軟錳礦（主要成分為MnO2）和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，其化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中，氧化產(chǎn)物是Cl2（填化學(xué)式），在每摩爾參加反應(yīng)的鹽酸中，作還原劑的鹽酸的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知B為黑色粉末，用D、E、G做焰色反應(yīng)實驗，隔藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色均呈紫色，F(xiàn)為深紅棕色液體，H能使淀粉變藍(lán)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．

（1）請根據(jù)以上關(guān)系進(jìn)行判斷，指出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
AHCl，CCl2，DKBr，GKI．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+D：Cl2+2KRr=2KCl+Br2；A+B：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
在A和B的反應(yīng)中，A顯示出來的性質(zhì)是②（填寫序號，多選倒扣）．
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
當(dāng)A和B進(jìn)行反應(yīng)時，應(yīng)選擇圖2所示裝置中的c較為合適．
（3）C還能由以下反應(yīng)制得：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，在該反應(yīng)中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為5：1．

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