Question

下列對應(yīng)物質(zhì)變化的解釋正確的是（　�。�

• A、NaHCO₃水解：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺
• B、H₂S與CuSO₄反應(yīng)生成H₂SO₄：酸性 H₂S＞H₂SO₄
• C、石灰水溶解在醋酸溶液中：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑
• D、2C+SiO₂

  △   .

  Si+2CO：不能證明非金屬Si＞C，可用平衡原理解釋

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：基本概念與基本理論

分析：A、NaHCO₃水解時HCO₃^-結(jié)合水電離的氫離子；
B、CuS不溶于硫酸；
C、醋酸是弱酸，要寫成分子；
D、該反應(yīng)生成的CO為氣體，產(chǎn)物CO揮發(fā)，生成物濃度減小，平衡正移．

解答： 解：A、NaHCO₃水解時HCO₃^-結(jié)合水電離的氫離子，NaHCO₃水解離子反應(yīng)為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故A錯誤；
B、CuS不溶于硫酸，H₂S與CuSO₄反應(yīng)生成H₂SO₄和CuS沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，不能說明酸性硫化氫比硫酸強(qiáng)，故B錯誤；
C、醋酸是弱酸，要寫成分子，則石灰水溶解在醋酸溶液中：CH₃COOH+OH^-=H₂O+CH₃COO^-，故C錯誤；
D、非金屬Si＜C，2C+SiO₂

△   .

Si+2CO，該反應(yīng)生成的CO為氣體，產(chǎn)物CO揮發(fā)，生成物濃度減小，平衡正移，所以反應(yīng)發(fā)生可用平衡原理解釋，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了鹽的水解、復(fù)分解反應(yīng)的條件、離子方程式、反應(yīng)原理，題目涉及的知識點(diǎn)較多，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的積累．