常溫下,取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋10倍后,再分別加入0.03g鋅粉,在相同條件下充分反應(yīng),有關(guān)敘述正確的是( 。
A、醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多
B、鹽酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多
C、醋酸與鋅反應(yīng)的速率大
D、鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)速率一樣大
考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題:
分析:pH=2的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,pH=1、體積為100mL鹽酸溶液物質(zhì)的量=0.01mol/L×0.1L=0.001mol,鹽酸完全反應(yīng)需要鋅的質(zhì)量
0.001mol
2
×65g/mol=0.0325g>0.03g,所以鹽酸有剩余,醋酸是弱酸,其物質(zhì)的量大于0.001mol,據(jù)此分析解答.
解答: 解:pH=2的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,pH=1、體積為100mL鹽酸溶液物質(zhì)的量=0.01mol/L×0.1L=0.001mol,鹽酸完全反應(yīng)需要鋅的質(zhì)量
0.001mol
2
×65g/mol=0.0325g>0.03g,所以鹽酸有剩余,醋酸是弱酸,其物質(zhì)的量大于0.001mol,
A、鋅不足量,所以二者生成的氫氣量相等,故A錯(cuò)誤;
B、鋅不足量,所以鋅完全反應(yīng),則二者生成的氫氣量相等,故B錯(cuò)誤;
C.反應(yīng)過(guò)程中,醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸,氫離子濃度越大,反應(yīng)速率越大,所以醋酸反應(yīng)速率大于鹽酸,故C正確;
D.根據(jù)C知,反應(yīng)過(guò)程中,醋酸反應(yīng)速率大,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查弱電解質(zhì)的電離,首先要根據(jù)酸和金屬質(zhì)量進(jìn)行過(guò)量計(jì)算,注意:反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比,與酸的強(qiáng)弱無(wú)關(guān),為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

海帶中含有豐富的碘.為了從海中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
 
(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處).
A.燒杯  B.坩堝  C.表面皿  D.泥三角  E.酒精燈  F.干燥器
(2)步驟②:Iˉ溶液的獲。僮魇
 

(3)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 
;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 

(4)步驟④:氧化.反應(yīng)的離子方程式是
 

除此以外下列氧化劑最好選用
 
(填代號(hào)).
A、濃硫酸     B、新制氯水      C、KMnO4溶液       D、H2O2
理由是
 

(5)步驟⑤中,某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是
 

(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( 。
A、石英與燒堿溶液共熱:SiO2+2OH-
  △  
.
 
SiO32-+H2O
B、在氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
C、在氫氧化鈉溶液中通入少量CO2:2OH-+CO2═CO32-+H2O
D、用NaOH液溶解Al2O3:Al2O3+6OH-═2[Al(OH)4]-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

海洋是一個(gè)豐富的資寶庫(kù),通過(guò)海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用.
(1)海水中鹽的開(kāi)發(fā)利用:
①海水制鹽目前以鹽田法為主,建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入?冢囡L(fēng)少雨,潮汐落差大且又平坦空曠的海灘.所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和
 
池.
②目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn),在電解槽中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),阻止陰離子和氣體通過(guò),請(qǐng)說(shuō)明氯堿生產(chǎn)中陽(yáng)離子交換膜的作用:
 
(寫(xiě)一點(diǎn)即可).
(2)電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如圖所示.其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列.請(qǐng)回答下面的問(wèn)題:
①海水不能直接通入到陰極室中,理由是
 

②A口排出的是
 
(填“淡水”或“濃水”).

(3)用苦鹵(含Na+,K+,Mg2+,Cl-,Br-等離子)可提取溴,其生產(chǎn)流程如下:

①若吸收塔中的溶液含BrO3-,則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為:
 

②通過(guò)①氯化已獲得含Br2的溶液,為何還需經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液?
 

③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱,控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注.查資料得知Pb4+具有很強(qiáng)的氧化性.水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2(在水中溶解度。、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,各形態(tài)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示:

(1)Pb(NO32溶液中,
c(Pb2+)
c(NO3-)
 
1
2
(填“>”、“=”、“<”).
(2)向Pb(NO32溶液滴加鹽酸,溶液中
c(Pb2+)
c(NO3-)
沒(méi)有變大,反而變小并有沉淀生成,則生成的沉淀可能為
 

(3)向Pb(NO32溶液中滴加NaOH溶液,溶液也變渾濁,在pH約為
 
時(shí)生成沉淀最多,繼續(xù)滴加NaOH溶液,混合體系又逐漸變澄清.pH=13時(shí),混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是一個(gè)乙醇燃料電池常溫工作原理示意圖,乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極,一個(gè)是鐵電極.工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少,則下列說(shuō)法正確的是( 。
A、M電極的材料是石墨
B、若乙池中某一電極質(zhì)量增加4.32g時(shí),理論上消耗氧氣為448ml
C、在此過(guò)程中,甲池中OH-向通乙醇的一極移動(dòng)
D、在此過(guò)程中,乙池溶液中電子從M電極向N電極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

四種短周期元素的離子:aXm+、bYn+cZn-、dRm-,它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu),若m>n,下列敘述正確的是( 。
A、m-n=b-a
B、元素原子序數(shù)a>b>c>d
C、元素非金屬性:R>Z
D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性X>Y

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)CO2的摩爾質(zhì)量為
 
;88g CO2的物質(zhì)的量為
 
,所含二氧化碳分子數(shù)為
 
,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
 

(2)某化學(xué)興趣小組對(duì)“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測(cè)時(shí),發(fā)現(xiàn)1.0L該礦泉水中含有45.6mgMg2+,則Mg2+的物質(zhì)的量濃度為
 

(3)體積比為1:1:1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液,分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液,均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀,則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列分子的鍵角數(shù)據(jù)錯(cuò)誤的是( 。
A、P4:60°
B、SiH4:109°28,
C、BF3:120°
D、H2S:180°

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同步練習(xí)冊(cè)答案