從植物花朵中提取到一種酸堿指示劑,它實(shí)際上是一種有機(jī)弱酸,其電離方程式表示為:HR H+ + R-,又知HR在鹽酸溶液中呈現(xiàn)紅色,HR在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色,根據(jù)以上現(xiàn)象,可推測(cè)( )

A.HR應(yīng)為紅色 B.HR應(yīng)為藍(lán)色 C.R-應(yīng)為無色 D.R- 應(yīng)為紅色

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各對(duì)物質(zhì)中,互為同系物的是

A.CH3—CH3 和CH3—CH=CH2

B.CH3—CH=CH2 和 CH2—CH2—CH=CH2

C.CH3—CH2—CH3 和CH3—CH=CH2

D.CH3—CH2CH2—CH3 和 CH3—CH2—OH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年寧夏高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

已知苯環(huán)上由于取代基的影響,使硝基鄰位上的鹵原子的反應(yīng)活性增強(qiáng),現(xiàn)有某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下:

1mol該有機(jī)物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱,充分反應(yīng)后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為a(不考慮醇羥基和硝基與氫氧化鈉的反應(yīng),下同),溶液蒸干得到的固體產(chǎn)物再與足量的干燥堿石灰共熱,又消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為b,則a,b分別是( )

已知:

A.5mol,10mol B.6mol,2mol C.8mol,4mol D.8mol,2mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題:

(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ;

(2)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有: 、 (答兩種);

(3)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/L H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1= ,V6= ,V9=

②同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2 + O2 = 2SO3,已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是( )

A.SO2為 0.4mol/L,O2為0.2mol/L B.SO2為0.25mol/L

C.SO2、SO3均為0.15mol/L D.SO3為0.4mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高二上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

電化學(xué)綜合應(yīng)用

(Ⅰ) 選擇合適的圖象:

(1)將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中,同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液,產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系是_____________。

(2)將(1)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液,其他條件不變,則圖象是

(Ⅱ)如圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題:

(1)甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是_________________________。

(2)乙裝置中鐵極的電極反應(yīng)式為_______________________。

(3)檢驗(yàn)石墨(C)極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是____________ _________。

(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有2.24 L氧氣參加反應(yīng),丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為________g。

(Ⅲ)Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒,又能絮凝凈水的高效水處理劑,其電解制法如圖所示。電解過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)域溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍澄清。查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO)在溶液中呈紫紅色。

(1)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-===FeO+4H2O和_____ _____。

(3)若在X極收集到672 mL氣體,在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少__________g。

(4)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn===Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高二上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

如圖所示,a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是

A.a(chǎn)是正極,發(fā)生還原反應(yīng)

B.b是陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)

C.稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變

D.往濾紙上滴加酚酞試液,a極附近顏色變紅

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

t℃時(shí),某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為: 。有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

A.升高溫度.平衡常數(shù)K一定增大

B.增大壓強(qiáng).W(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

C.升高溫度.若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小.則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.增大X(g)濃度.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆山東省泰安市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.18 g H2O含有10NA個(gè)質(zhì)子

B.7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨水含有NA個(gè)NH3分子

D.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案