Li/SO2電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點(diǎn)，其電解質(zhì)是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池反應(yīng)式為2Li＋2SO2Li2S2O4。下列說法正確的是

A．該電池反應(yīng)為可逆反應(yīng)

B．放電時，Li＋向負(fù)極移動

C．充電時，陰極反應(yīng)式為Li＋＋e－=Li

D．該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr的水溶液

 

C

【解析】本題考查電化學(xué)知識。電池的放電和充電是在不同的反應(yīng)條件下發(fā)生的，故該電池反應(yīng)不能叫可逆反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤。放電時，Li＋向正極移動，B項(xiàng)錯誤。充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Li＋＋e－=Li，C項(xiàng)正確。若電解質(zhì)溶液換成LiBr的水溶液，則堿金屬鋰會和水發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)工業(yè)流程圖分析（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制備無水AlCl3的流程如下：

已知：AlCl3，F(xiàn)eCl3，分別在183℃、315℃升華

（1）在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：

①Fe2O3(s)＋3C(s）2Fe(s)＋3CO(g） △H＝－492.7kJ/mol

②3CO(g)+ Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g） △H＝＋25.2kJ/mol

反應(yīng)2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g） △H＝___________kJ/mol。

（2）①Al2O3，Cl2和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成1molAlCl3時轉(zhuǎn)移______mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為_______。在溫度約為700℃向升華器中加入鋁粉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。充分反應(yīng)后溫度降至_____以下（填“183℃、315℃之一），開始分離收集AlCl3。

②將AlCl3· 6H2O溶于濃硫酸進(jìn)行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的 （填字母序號）。

①氧化性 ②吸水性 ③難揮發(fā)性 ④脫水性

a．只有① b．只有② c．只有②③ d．只有②③④

（3）海洋燈塔電池是利用鋁、石墨為電極材料，海水為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成電池的其正極反應(yīng)式________，與鉛蓄電池相比．釋放相同電量時，所消耗金屬電極材料的質(zhì)量比m（Al）: m（Pb）=__________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)守恒及離子濃度大小的比較（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是    

 

A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)

C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH>c(CH3COO－) )>c(H＋)

D．整個過程中可能出現(xiàn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)周期表、核素（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是

A 體積相等時密度相等          

B 原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等

C 體積相等時具有的電子數(shù)相等    

D 質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)可充電池的反應(yīng)規(guī)律（解析版） 題型：選擇題

一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如下圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl(AgCl)＋e－—→Cl－(aq)，若將光源移除，電池會立即回復(fù)至初始狀態(tài)。下列說法正確的是

 

A．光照時，電流由Y流向X

B．光照時，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－＋2e－=Cl2

C．光照時，Cl－向Ag電極移動

D．光照時，電池總反應(yīng)為

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)原電池的工作原理、電極反應(yīng)式的書寫（解析版） 題型：選擇題

研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是

A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動

D．AgCl是還原產(chǎn)物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)原電池的工作原理、電極反應(yīng)式的書寫（解析版） 題型：選擇題

空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。RFC的工作原理如圖如示。下列有關(guān)說法正確的是

 

A．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，a電極產(chǎn)生2.24 L H2(標(biāo)況)

B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－

C．c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H＋可以通過隔膜進(jìn)入A池

D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)鍵與分之間作用力（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的陰離子核外電子排布與氦原子相同,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法中正確的是

A.五種元素的原子半徑從大到小的順序是:M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X

B.化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有極性共價鍵和非極性共價鍵

C.用M單質(zhì)作陽極,石墨電極作陰極電解NaHCO3溶液,電解一段時間后,在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀

D.X、Z兩元素能形成原子個數(shù)比為3∶1和4∶2的化合物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡（解析版） 題型：選擇題

在一恒定的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+ B(g) xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為ω%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω%，則x值為

A、只能為2       B、只能為3

C、可能是2，也可能是3  D、無法確定

 

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